参考答案 1.A 【解析】蔗糖水解会产生葡萄糖和果糖：葡萄糖发生氧化反应转变为二氧化碳和水，同时释 放能量为生物体供能，A项错误。 2.D 【解析SO2为共价晶体，不存在分子式，A项错误；π键的电子云为“肩并肩”结构，图中为 苯环中的σ键，B项错误；名称应为2-甲基-3-乙基戊烷，C项错误；苯胺为弱碱，与水作用产生 氢氧根，D项正确。 3.D 【解析】AgC1饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，因有AgC1固体存在，加水继续溶解，所以 c(C1)不变，C项正确：重结品过程不需要用到分液痛斗，需要用到普通漏斗和酒精灯，D项不 正确。 4.B 【解析】氧化还原反应得失电子不守恒，正确的离子方程式应为2MO,十5H2O2十 6H+一2Mn2++5O2个+8Hz0,B项错误。 5.B6.B7.B 【解析】5，第二电离能，即原子失去第二个电子的所需能量的大小。O、F、N的第二电离能 大小可以类比N、O、C的第一电离能，A项错误：HF和NH3中都存在氢键，HF在标准状况 下为液体，NH3为气体，B项正确；BF3是非极性分子，NF,是极性分子，C项错误；NH3和 PH3的中心原子都是s即3杂化，N元素的电负性大，对成键电子对的吸引力强，成键电子对之 间的排斥力大，键角大，D项错误。 6.咪唑环上的C原子和N原子均发生sp2杂化，杂化方式相同，A项正确；1-丁基-3-甲基 咪唑阴离子中共面的原子最多为15个，B项错误；1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化 合物，在水中的溶解度比在苯中大，C项正确；P℉。的中心原子P的价层电子对数为6，孤电子 对数为0，空间结构为正八面体，D项正确。 7.离子液体的阴、阳离子体积大，离子键强度小，所以呈液态，A项正确；两种物质都是离 子晶体，熔点取决于离子键的强弱而非相对分子质量，A1原子半径大于B,故含A1的离子晶 体熔点反而低，B项错误；1号氮原子上的孤对电子参与形成了大π键，2号氮原子的孤对电子 没有参与大π键的共轭体系，可以自由地接受质子，因此碱性较强，C项正确；离子液体熔点 低，难挥发，具有良好的导电性，是制造原电池电解质的理想材料。 8.D 【解析】①为sp3-sp3o键，②为sp3-sp2o键，键长：①>②，A项错误；生成1molZ的同时， 生成HCl的量为2nol,B项错误；Z不能发生消去反应，C项错误；碳酸二甲酯与X进行酯 交换反应生成乙和甲醇，D项正确。 9.D 【解析】Zn电极上最终的转化产物为ZnO,外电路转移2mmol电子，Zn电极的质量会增 加而不是减小，D项错误。 10.B 【解析】调pH的过程可以用Zn(OH)z、ZnO等，此处也可以用Ca(OH)z,因为后续步骤 可以除去加入的C+,若用氨水，会导致产物中混有NH无法除去，B项错误。 11.D 【解析】氣离子占据顶点和体心，数日为8×名十1=2，闲离子均位于晶胞内部，数目为4， Cu和O的原子个数比为2：1，化学式为Cu2O,A项正确；铜离子周围紧邻且距离相等的铜离 子个数为12个，B项正确；每个晶胞的质量m= 议设品胞的棱长为三m,则有8x= 2.88 4(a十b),带入密度公式算得p= 一X1032g/cm3,C项正确；品胞内部的四个铜 4(a+b)]3×Nx 离子在四个小正方体的体心交错排列，因此正确的剖面图应为 D项错误。 12.C 【解析】加入5mol/L的H2SO与Ⅱ形成对比，无气体放出，证明沉淀受到C1-浓度的影 响，C1结合形成[CuCl3]-使Cu还原性增强，B正确；C1-浓度较大时，存在CuC1+2C1一 [CuCl]2-的反应，可能导致白色沉淀CuCI不能稳定存在，CuCl溶于浓盐酸并非由于其具有 酸性，C项错误；实验Ⅱ、Ⅲ对比，H2源于H+被还原，当有Cu2+存在时，未生成H2,可能是因 为Cu+或[CuCl]-氧化性强于H+,先于H+与Cu反应，D项正确。 13.B 【解析】投入等物质的量的反应物，容器Ⅱ的体积比Ⅲ小，浓度大，反应速率快，A项正确； 10min内消耗C2Hs的物质的量分别为0.5mol、0.6mol、0.4mol、0.2mol,容器I的体积最 小，压强最大，但在10min内消耗C2H。的物质的量 ... ...
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