广东省东莞市东华高级中学、松山湖2024-2025学年高二下学期教学检查（一）化学试题（含答案）

2024-2025学年第二学期教学质量检查（一） 高二化学 本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S32 Co59 Cu 64 一、单项选择题：(本大题共16小题，1~10每小题4分，11~16每小题6分共计44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的，请在答题卡上用2B铅笔将该选项信息点涂黑。) 1．下列化学用语书写正确的是 A．羟基的电子式: B．丙烯的键线式: C．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 D．聚丙烯的结构简式： 2．下列有关键和键说法正确的是 A．键可以绕键轴旋转，键不能 B．键是原子轨道“肩并肩”式重叠，键是原子轨道“头碰头”式重叠 C．H-O是p-p 键 D．键和键的电子云形状特征都是轴对称 3．下列电子排布式中，原子处于激发态的是 A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2 C．1s22s22p63s23p63d104s1 D．1s22s22p63s23p63d34s2 4．下列选项中，所列出的物质性质差异主要受范德华力大小影响的是 A．的沸点比的高 B．SiC晶体的熔点高于晶体硅 C．的分解温度比的高 D．常温下为液体而为气体 5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ②④⑦⑧⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩ 6．下面的排序不正确的是 A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 7．下列有关化学键类型的判断正确的是 A．共价化合物中也可以存在离子键 B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键 C．已知乙烯的结构简式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C) D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键 8．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的轨道表示式： 错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 9．下列物质的分子中，键角最小的是 A．NH3 B．SO3 C．H2O D．CCl4 10．三氯蔗糖(W)的结构简式如图所示，下列有关W的说法错误的是 A．基态氯原子的简化电子排式为[Ne]3s23p5 B．电负性最大的元素为氧元素 C．碳原子的杂化方式均为sp3杂化 D．图中所有碳原子均有手性 11．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．配离子的稳定性 B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C．加入氨水的过程中的浓度不断减小 D．向④中深蓝色溶液中加入饱和溶液，不会产生白色沉淀 12．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol H2O和NA个H2的体积都约为22.4 L B．石墨晶体是层状结构，每一层如图：，在36g石墨中所含的C-C键数目为4.5 C．与完全反应时转移的电子数目为2 D．0.1mol苯分子中含有的键数目为0.6 13．蛇烯醇的结构如图所示。下列关于蛇烯醇说法正确的是 A．由于含有羟基该分子易溶于水 B．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol C．蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 D．1mol蛇烯醇与足量Na反应生成11.2L 14．化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是 A．化合物A中存在配 ... ...