广东省中山市第一中学2024-2025学年高二下学期第一次段考化学试题（含答案）

中山市第一中学2026届高二第二学期第一次段考 化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 Ni59 Cu64 Mo96 Ba137 选择题（本题共20小题，1-10题各2分，11-20题各3分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） 1．下列叙述中不正确的是 A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B. 金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性 C．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 D．某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则 2．下列化学用语正确的是 A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C．基态C原子价电子轨道表示式： D．NH4Cl电子式为 3. SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是 A. 电负性: S>F B. SF6分子是正四面体结构 C. SF6分子中硫原子周围无孤对电子 D. 元素的第一电离能: F>O>N>S 4. 下列说法不正确的是 A.用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律 B.苹果酸 中含有1个手性碳原子 C. HF、 NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键 D.以极性键结合的分子一定是极性分子 5．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 6．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．碘和干冰升华 B．Na和S熔化 C．KCl和蔗糖熔化 D．CaO和SiO2熔化 7．下列关于化学键的说法不正确的是 A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．s﹣p σ键和p﹣p σ键电子云都是轴对称 8．下列比较不正确的是 A．晶体熔点由高到低：Rb>K>Na B．晶体硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点由低到高：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 9．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．27g HCN 分子中含有σ 键数目为NA B．1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子的配位键数为6NA C．标准状况下，11.2L己烷含有的 C-C键数为2.5NA D．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA 10．下列描述中正确的是 A． SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 B．ClO的立体构型为平面三角形 C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对 D．CS2分子的立体构型为V形 11．已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：，离子的还原性： B．电负性： C．氢化物的稳定性： D．原子半径：，第一电离能： 12．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是 A．电负性N>Si B．Si3N4属于共价晶体 C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3 D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型不同 13．钛酸钡()是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：。已知钛酸钡的晶胞结构均与接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．Ti元素的质量数为47.87 B．Ti原子最外层有4个电子 C．的化学式为 D．钛酸钡的密度约为 14．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有 ... ...