5.1.1 硫和二氧化硫 教案

教学设计 课程名 第一节 硫及其化合物第1课时 硫和硫的氧化物 授课类型 新授课 授课对象 授课时间 课时 1课时 教材 必修第二册（人教版） 教学目标及教学重点、难点 教学目标：1.通过图片展示自然界中硫的存在形式，分析硫原子的结构，预测硫的性质 并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。2.结合实验探究，掌握二氧化硫和三氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。 3.通过二氧化硫与氧气、与水反应的学习，初步建立可逆反应的概念。教学重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质；二氧化硫的用途；可逆反应。教学难点：二氧化硫的化学性质。 核心素养 1．宏观辨识与微观探析：能从硫原子的结构(微观)分析认识硫的性质。2．证据推理与模型认知：设计实验探究二氧化硫属于酸性氧化物的通性反应，构建元素性质研究的一般模型。3．科学精神与社会责任：通过学习硫和二氧化硫性质的应用，感受化学的魅力。 教学方法和手段 实验法、问题探究法、讲解法 教学过程(表格描述) 教学环节 教学活动 设置意图 导入新课 【PPT展示】硫在自然界的存在 设置情境引入问题，激发学生的探究热情。 讲授新课 【板书】一、硫的存在及物理性质【过渡】硫是一种重要的非金属元素，请同学们描述硫在元素周期表中的位置和硫原子的结构示意图。【学生】硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族,硫原子结构示意图为。【讲解】硫原子的最外电子层有 6 个电子，在化学反应中容易得到 2 个电子，形成-2 价硫的化合物。与同周期的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子的能力则相对较强。这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4 价或+6 价，而氧为-2 价的原因。本节课我们一起来学习硫和二氧化硫的相关知识。【PPT展示】一、硫1.硫的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层中化合态：主要以硫化物[黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等]、硫酸盐[石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等]、蛋白质等形式存在2.硫(俗称硫黄)的物理性质【过渡】通过对硫的结构分析，我们了解到：硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。【PPT展示】3.硫的化学性质（1）与金属反应【强调】硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。（2）与非金属反应反应现象：(火焰) 空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色反应现象：臭鸡蛋气味（3）与其他物质反应3S＋6NaOH=== 2Na2S+ Na2SO3+3H2OS+2H2SO4（浓）=== 3SO2↑+2H2O【过渡】火山喷发时，硫燃烧生成二氧化硫。下面，我们一起学习二氧化硫的相关性质。【学生】阅读教材，归纳总结二氧化硫的物理性质。【PPT展示】二、硫的氧化物--SO2物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，一体积水溶解40体积SO2（1：40）。【实验探究】二氧化硫溶于水【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）【视频播放】二氧化硫溶于水【学生】认真观看视频，归纳实验现象。【PPT展示】现象：试管内液面上升，SO2溶于水后的溶液，能使pH试纸变红。结论：SO2易溶于水（大约为1：40），是酸性氧化物。【PPT展示】２.化学性质：SO2是一种酸性氧化物(1)酸性氧化物的通性与水反应:SO2+H2O H2SO3亚硫酸不稳定，同时又容易分解为H2O和SO2。可逆反应①定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。②表示： ③特点：双向性，同时性，共存性（反应物不能完全转化成生成物，反应物和生成物共存） 与 ... ...