6.1.1 化学反应与热能 教案

教学设计 课程名 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 授课类型 新授课 授课对象 授课时间 课时 1课时 教材 必修一第二册（人教版） 教材分析 作为高中必修阶段的化学课程，本章内容的编写力图在初中化学相关知识的基础上，使学生进一步加深对化学反应相关知识的了解，初步形成较为全面的认识。学生在初中学习了化学反应中的物质变化，初步认识了化学反应中的能量变化。在此基础上，本章进一步介绍化学反应中能量变化的基本知识及其应用，拓展学生原有的化学反应认识视角；另外，本章介绍化学反应速率和限度的基本知识及其应用，开启认识化学反应的新视角。能量变化侧重介绍热能和电能，并揭示化学反应中能量变化的本质；速率和限度重点介绍反应速率及其影响因素，并探讨化学反应的调控。教材中通过多角度认识化学变化和运用化学反应原理解决化学实际问题的例子，使学生在掌握化学反应的实质、能量变化的本质、反应速率和限度及其调控等学科核心知识的同时，体会科学分析与探究的方法，认识化学学科价值，感受化学的魅力。本节内容主要包括化学反应中的热能和电能。对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。其主要内容和思路如下： 教学目标 1.理解化学反应中能量变化的主要原因———化学键的断裂和形成。2.知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。3.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。 教学重点、难点 重点：化学反应中能量变化的本质；难点：化学键断裂和形成简单计算放热反应和吸热反应。 核心素养 1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。 教学方法和手段 PPT 演示、 教学过程(表格描述) 教学环节 主要教学活动 设置意图 导入新课 【观看视频】燃烧是一个化学变化，它们中的能量是如何变化的呢？其他化学反应，有热量变化吗？ 讲授新课 【过渡】自热火锅、暖宝宝中涉及的化学反应也都是放热的反应。那么，还有哪些反应也能放出热量？有没有反应会吸收热量呢？接下来我们一起来探究 实验 6-1 和实验 6-2。【PPT展示】【实验6-1】在一支试管中加入2 mL 2 mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。【视频播放】【学生】观看视频，得出现象和结论。【PPT展示】【实验6-2】Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl将20g Ba(OH)2 8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。【播放视频】【学生】观看视频，得出现象和结论。【探究总结】化学反应一定伴随着能量的变化，通常热能的形式表现出来。我们把化学反应根据能量的变化可分为放热反应和吸热反应。【思考与讨论】根据日常生活和已学化学反应，你还知道哪些放热反应，哪些吸热反应？【PPT展示】一、化学反应与热能1.常见的放热反应（1）燃烧（2）酸碱中和反应（3）大多数化合反应（4）金属与酸(或水)反应放出氢气的反应（5）物质的缓慢氧化2.常见的吸热反应（1）大多数分解反应：NH4Cl===NH3+ HCl（2）Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl===BaCl2 +2NH3 +10H2O↑（3） C(灼热)+CO2 === 2CO（4） C+H2O(g) === CO+H2（5）盐酸与碳酸氢钠的反应【学生】做好笔记。【过渡】刚才我们通过两个实验， ... ...