3.3.1共价键 共价晶体（教学课件）(共33张PPT)_高中化学苏教版选择性必修二（2019）

(课件网) 专题3 微粒间作用力与物质性质 第三单元 共价键 共价晶体 3.3.1 共价键的形成 共价键的类型 教学重难点 重点 深度阐释共价键形成过程，运用动画、模型等直观手段展示原子轨道重叠变化及电子云分布演化，结合实例详细讲解 系统讲解共价键分类依据与特点，通过对比表格、实例分析等方式，明晰 σ 键和 π 键、极性键和非极性键、配位键在成键方式、电子对偏移、键能强度等方面特性，使学生能精准判别各类共价键，形成清晰知识框架。 难点 借助量子力学初步概念与形象化类比，巧妙化解原子轨道重叠抽象性难题，如以水波叠加比喻原子轨道重叠，辅助学生理解不同类型原子轨道“头碰头”“肩并肩” 重叠方式及形成共价键差异，引导学生突破 σ 键和 π 键判断及大 π 键理解困境。 在人类所利用的物质中，无论是自然界存在的，还是化学家合成的，大多数是含有共价键的物质。生命活动不可缺少的物质（如氧气、水、糖类、蛋白质、维生素等），各种性能优异的有机高分子材料以及治疗疾病的药物中，一般都含有共价键。共价键是一种重要的化学键，对研究物质的性质及其反应意义重大。 课前导入 共价键的形成 PART 01 共价键 （1）概念：通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成的相互作用 （2）成键粒子：原子 （3）形成条件：通常，电负性相同或者差值小（一般小于1.7）的非金属元素原子之间或某些金属元素原子与非金属元素原子之间形成共价键 【如AlCl3、BeCl2、FeCl3等含有共价键】 共价键的形成（以氢分子的形成为例） ①相距很远时 H H 相互接近 此时此刻，两个氢原子之间的相互作用可以忽略不计，体系的能量等于两个氢原子的能量之和 1s1 1s1 共价键的形成（以氢分子的形成为例） ②原子轨道重叠 若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，他们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。 H H 原子轨道发生重叠 共价键的形成（以氢分子的形成为例） ③形成共价键 随着核间间距的减小，核间电子出现的机会逐渐增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态，形成稳定的氢原子 H H 形成H2分子的 共价键H-H 共价键的形成（以氢分子的形成为例） ④核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。氢分子的形成过程中能量（主要指势能）随核间距的变化如图中曲线a所示。 若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是排斥作用占主导地位（如图中曲线b所示）。所以两个带有自旋方向相同的电子的氢原子不可能形成氢分子。 共价键的形成的本质 核间距→大 能 量 因此，当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。 共价键的饱和性 （1）定义： 共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的，这就是共价键的饱和性。 （2）原因： 形成共价键时，只有成键原子中自旋方向相反的未成对电子才能形成共用电子对。成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。 （3）举例： 氯原子中有一个未成对电子，两个氯原子之间可形成一个共价键结合为氯分子，表示为Cl—Cl 共价键的方向性 （1）原因： 形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围原 子形成的共价键就表现出方向性 （2）作用： 分子的空间结构与共价键的方向性密切相关。 （3）注意事项： 并不是所 ... ...