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课件网) 第三章 简单的有机化合物 第三节 饮食中的有机化合物 3.3.1 乙醇 核心素养目标 宏观辨识与微观探析： 能从宏观上描述乙醇的物理性质（如颜色、状态、气味、溶解性等），并通过乙醇的结构（分子式、结构式、结构简式、官能团）从微观层面理解其化学性质。 证据推理与模型认知： 通过对乙醇化学性质实验现象的观察和分析，推理出乙醇的反应原理，构建乙醇反应的化学模型，如乙醇催化氧化的反应过程模型。 科学探究与创新意识： 设计实验探究乙醇的性质，如探究乙醇中羟基氢的活泼性、探究乙醇催化氧化的条件等，在实验探究过程中培养创新思维和实践能力 重点 乙醇的结构（尤其是官能团羟基）、物理性质和化学性质（与钠反应、氧化反应，特别是催化氧化）； 乙醇在生产、生活中的重要应用。 难点 乙醇发生化学反应时化学键的断裂与形成，理解乙醇催化氧化的反应机理； 从结构角度解释乙醇与钠反应、催化氧化等反应的本质原因 。 课前导入 课前导入 有这样一种神奇的液体，它伴随着古代人的悲欢离合。欢时，李白说，人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。愁时，李白说，抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。离时，王维说，劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人同样，也伴随着现代人的喜怒哀乐，也是表演杂技时的道具。到了现代，它又成了人们居家旅行必备的消毒用品。我们今天学习这种神奇的液体，乙醇。 酒的简史 01 乙醇的物理性质及结构 乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 挥发性 无色 液体 特殊 香味 任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机化合物是优良的有机溶剂 比水轻，20 ℃时的密度为 0.789 g·cm-3 熔点为 -117.3 ℃，沸点为 78.5 ℃，易挥发； 乙醇的结构 分子式 结构式 结构简式 C2H6O CH3CH2OH或 C2H5—OH 官能团 球棍模型 空间填充模型 名称 化学式 羟基 —OH 02 乙醇的化学性质 乙醇的催化氧化 实验操作 实验现象 在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红,试管中的液体有刺激性气味 化学方程式 乙醇的催化氧化 乙醇的催化氧化反应历程 将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上 加热 趁热将灼烧后的铜丝插入无水乙醇中 原理 现象 2Cu+O22CuO 铜丝表面由红变黑 原理 现象 铜丝表面由黑变红 乙醇的与高锰酸钾的反应 乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色，反应的实质是乙醇被高锰酸钾氧化。 CH3CH2OH CH3COOH 酒驾的检验原理 交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，通常使用酒精检测仪。 一种传统的酒精检测仪原理如下：人体呼出的气体与检测仪内的重铬酸钾（K2Cr2O7）接触，如果呼出气体中有乙醇蒸气，乙醇会被重铬酸钾氧化成乙醛，同时橙红色的重铬酸钾被还原成绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］。根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及乙醇含量的高低。 目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪。它的原理为：呼出气体中若有乙醇蒸气，则在乙醇被催化氧化成二氧化碳（或乙醛）和水的过程中会释放出化学能，化学能经电化学装置转化为电能，用电压表测量其电压，示数越高，则乙醇浓度越高。 一种酒精检测仪 实验 操作 实验 现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 实验 结论 乙醇与钠反应生成H2,化学方程式为 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇的用途 (1)用作有机溶剂： 乙醇能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。 (2)用作燃料和化工原料： 乙醇燃烧能产生大量的热，是一种优良的燃料。乙醇可用作造酒原料和化工原理。 (3)用作杀菌、消毒剂： 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 饮酒的利弊 酒中含有一定量的乙醇，乙醇的体积分数称 ... ...
