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课件网) 7.2 乙烯与有机高分子材料 年 级：高一年级 学 科：化学（人教版2019） 一、乙烯 【任务1】乙烯的来源 石油 分馏、裂化、裂解 乙烯 乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 一、乙烯 【任务2】乙烯的组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 C2H4 H H C C H H 球棍模型 空间充填模型 CH2═CH2 H2C═CH2 H─C═C─H ─ H ─ H 碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和” 碳碳双键 不能省略 碳碳双键不能旋转 6个原子共平面 一、乙烯 【任务2】乙烯的物理性质 状态 颜色 气味 密度 水溶性 收集方法 气体 无色 稍有气味 比空气略小 难溶于水 排水法 [思考] 乙烯的最简单的烯烃，烯烃的熔沸点怎么变化？ 沸点： -104℃ -47.7℃ -6.3℃ 30℃ 烯烃物理性质的递变规律与烷烃的相似，沸点也随分子中碳原子数的递增而逐渐升高。 [思考] 链状单烯烃的通式是什么？ CnH2n (n≥2) 不饱和度（Ω）=1 一、乙烯 【任务3】乙烯的化学性质 1. 氧化反应 现象：火焰明亮、伴有黑烟 (1) 燃烧 结论：乙烯能在空气中燃烧，生成 CO2 和 H2O，同时放出大量的热 C2H4+3O2 2CO2 + 2H2O 点燃 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分，火焰明亮是碳微粒受灼热而发光 一、乙烯 【任务3】乙烯的化学性质 1. 氧化反应 (2) 与KMnO4（H+）反应 (2) 与KMnO4（H+）反应 一、乙烯 【任务3】乙烯的化学性质 1. 氧化反应 现象：酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 结论：乙烯能被酸性 KMnO4 溶液氧化，乙烯体现还原性 5 C2H4 + 12 MnO4─ + 36 H+ ═ 12 Mn2+ + 10 CO2↑+ 28 H2O 可用于检验烯烃的存在，但不可除去混合气体中的烯烃 一、乙烯 【任务3】乙烯的化学性质 2. 加成反应 一、乙烯 【任务3】乙烯的化学性质 2. 加成反应 + Br ─ Br CH2═CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 1,2-二溴乙烷 无色油状液体 密度比水大 现象： 溴的四氯化碳溶液褪色 H─C═C─H ─ H ─ H H─C─C─H ─ Br ─ H ─ Br ─ H 一、乙烯 【任务3】乙烯的化学性质 2. 加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 CH2═CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl CH2═CH2 + H2 CH3CH3 催化剂 Δ CH2═CH2 + H2O CH3CH2OH 催化剂 加热、加压 乙烯水化法用于工业制乙醇 CH2═CH2 + HCl CH3CH2Cl Δ 催化剂 制备一氯乙烷 一、乙烯 【任务3】乙烯的化学性质 2. 加成反应 [思考] 丙烯与Br2、H2、HCl、H2O加成会生成什么产物？ CH2═CHCH3 + Br2 CH2BrCHBrCH3 CH2═CHCH3 + H2 CH3CH2CH3 催化剂 Δ CH2═CHCH3+ H2O CH3CHOHCH3 催化剂 加热、加压 CH2═CHCH3 + HCl CH3CHClCH3 Δ 催化剂 一、乙烯 【任务3】乙烯的化学性质 2. 加成反应 [思考] 如何除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷？ 乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂，如CCl4 × × √ √ 一、乙烯 【任务3】乙烯的化学性质 3. 聚合反应 CH2=CH2 …… CH2=CH2 CH2=CH2 CH2=CH2 + + + + 聚乙烯 一、乙烯 【任务3】乙烯的化学性质 3. 聚合反应 聚乙烯 …… 一、乙烯 【任务3】乙烯的化学性质 3. 聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应 [ ] CH2=CH2 —CH2—CH2— n n 催化剂 单体 聚合度 聚合物 CH2 CH2 链节 塑料 以加成反应为原理的聚合反应，称为加成聚合反应，简称加聚反应 一、乙烯 【任务3】乙烯的化学性质 3. 聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应 [思考] 氯乙烯发生加聚反应会生成什么？ [ ] CH2=CHCl —CH2—CH— n n 催化剂 Cl [思考] 氯乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？ 聚氯乙烯不可以 一、乙烯 【任务3】乙烯的 ... ...
