3.4.2 分子间作用力 分子晶体（教学课件）(共29张PPT)_高中化学苏教版选择性必修二（2019）

(课件网) 专题3 微粒间作用力与物质性质 第三单元 共价键 共价晶体 3.4.2 分子晶体 核心素养目标 宏观辨识与微观探析： 通过对分子晶体外观、物理性质（如熔点、硬度、导电性等）的观察与分析，引导学生从宏观现象深入探究其微观结构，理解分子晶体由分子通过分子间作用力构成的本质。 证据推理与模型认知： 以各类分子晶体（如常见非金属氢化物、单质、氧化物、酸、有机物等）的实例为证据，引导学生归纳总结分子晶体的判断方法和结构特征规律，构建分子晶体结构与性质关联的思维模型。 教学重难点 重点 详细讲解分子晶体的构成微粒及微粒间作用力，结合实例深入分析分子晶体的结构特征对其物理性质的影响机制。 系统归纳常见的分子晶体类型，并通过实例分析和对比，帮助学生掌握依据物质类别、组成微粒及作用力、性质特点等判断分子晶体的方法。 难点 氢键作为一种特殊的分子间作用力，其形成条件、存在形式（分子内氢键和分子间氢键）及对分子晶体结构和性质的影响较为复杂。 石墨晶体作为混合型晶体，其层内共价键和层间分子间作用力的协同作用机制，以及由此产生的特殊物理性质（如导电性、润滑性、高熔点等）是教学的难点。 同学们，在我们的生活中，有许多奇妙的晶体物质。比如，冬天美丽的雪花，它是水的晶体形态；还有晶莹剔透的冰糖，给食物增添了甜蜜的味道。大家有没有想过，这些晶体为什么会有这样的形态和性质呢？今天，我们就一起来探索一类特殊的晶体 ——— 分子晶体。分子晶体在我们周围无处不在，像二氧化碳形成的干冰，能用于舞台特效和食品保鲜；还有我们常见的冰，它们都属于分子晶体。那分子晶体究竟是由什么构成的，又为什么会表现出独特的物理性质呢？让我们一起揭开分子晶体的神秘面纱。 课前导入 分子晶体 PART 01 (1)概念：分子通过分子间作用力构成的固态物质，称为分子晶体。 (2)构成分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。 【典型的分子晶体】 (1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、甲烷等。 (2)多数非金属单质，如卤素单质(X2)、O2、S8、N2、白磷(P4)、C60等。 (3)部分非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。 (4)几乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。 (5)大多数有机化合物，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等（不包括有机盐）。 (6)稀有气体。 分子晶体 分子晶体的物理性质 （1）分子晶体由于以比较弱的分子间作用力相结合，因此一般熔点较低，硬度较小。 （2）对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高。但分子间存在氢键的晶体熔、沸点较高。 （3）熔融状态不能导电，如果共价化合物分子是电解质，溶于水时能导电，如HCl、H2SO4等；如果能与水反应生成电解质，其水溶液能导电，如NH3、CO2等。 干冰 (1)分子间作用力只有范德华力。 (2)干冰晶体是一种面心立方结构，每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有12个，即配位数为12。 (3)每个晶胞中含有CO2分子为4个。 典型分子晶体 干冰 冰 晶胞或结构模型 微粒间作用力 范德华力 范德华力和氢键 晶胞微粒数 4 － 配位数 12 4 分子晶体的判断方法 (1)依据物质的类别判断 多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、大多数有机物都是分子晶体。 (2)依据组成晶体的微粒及微粒间作用力判断 组成分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。 (3)依据物质的性质判断 分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固态时均不导电。 分子晶体熔、沸点高低的判断 (1)组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越 ... ...