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课件网) 分子晶体 混合型晶体 1.了解分子晶体的结构特点及性质； 2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 分子晶体是分子通过分子间作用力构成的固态物质。 以共价键结合的物质，除金刚石、晶体硅、二氧化硅等空间网状结构的物质属于共价晶体外，其他多数非金属单质（如H2、Cl2、N2等）、非金属元素组成的无机化合物（如H2O、HCl、CO2等）以及大多数有机化合物在低温下形成的晶体都属于分子晶体。 碘晶体 干冰晶体 分子晶体 1.概念：只含分子的晶体 2.构成微粒：分子 3.分子内：共价键 4.分子间：分子间作用力 范德华力 氢键 典型分子晶体结构———碘 (1)碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的 各有1个I2分子，每个晶胞中有___个I2分子。 (2)I2分子之间以 结合。 每个顶点和面心上 4 范德华力 (3)每个碘分子周围有 个紧邻的碘分子 12 典型分子晶体结构———干冰 （3）CO2分子之间的作用力 。 （1）晶胞为面心立方体 8个顶点和6个面心上各有一个CO2分子 8×1/8+6×1/2=4 （2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数为 。 （4）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有 。 4 范德华力 12 典型分子晶体结构———冰 (1)水分子之间的主要作用力是 ，当然也存在 。 (2) 有方向性，它的存在迫使在 的每个水分子与_____方向的 个相邻水分子互相吸引。 氢键 范德华力 四面体中心 四面体 顶角 氢键 4 (3)与每个水分子等距离且最近的水分子有 个。 4 总结：分子晶体结构特征 （1）有分子间氢键—分子非密堆积 氢键具有方向性和饱和性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙。 如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。 （2）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积 通常每个分子周围有12个紧邻的分子。 如：C60、干冰 、I2 O2 下表列出了一些分子晶体的熔点。请根据表中所列数据猜想： 影响不同分子晶体熔点的原因可能有哪些？ 5.分子晶体的物理性质 （1）性质： 分子晶体熔沸点低、硬度小、易升华，固体和熔融状态不导电，有些在水溶液中能导电，溶解度相似相溶原理。 （2）本质原因： 分子间作用力很弱。 （3）熔沸点的比较： ①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。 如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②不含氢键且组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。 如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH3 ＞ CH3CH(CH3)CH3 1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( ) A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 B 2．下列各物质的固体，属于分子晶体且分子内只含极性键的是 ( ) A．CO2 B．O2 C．NH4 Br D．Ar A 石墨晶体———混合型晶体 石墨的层状结构 实验测定，石墨的熔点高达3850℃，高于金刚石的熔点，这说明石墨晶体具有原子晶体的特点；但是，石墨很软并且能导电，是非常好的润滑剂，这说明它又不同于原子晶体。那么石墨究竟属于哪种类型的晶体呢？ 石墨的层状结构 石墨晶体 ①石墨晶体为层状结构。层与层之间以 结合。故石墨质软,有滑腻感。 ②在同一层内，碳原子以 彼此结合，故石墨熔点较高。 分子间作用力 共价键 ③在同一层内，每个碳原子以C-C键与3个碳原子结合，形成六元环。每个六元环平均 个 C原子。 ④每个六元环中有 个C-C键，故1mol石墨晶体中C-C键为 。 2 1.5NA 3 层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子的p轨道相互重叠，形成大π键。 在 ... ...
