2.1.1化学键与物质构成（教学课件）（共25张PPT）_高中化学鲁科版必修二（2019）

(课件网) 第二章 化学键 化学反应规律 第一节 化学键与物质共存 2.1.1 离子键与共价键 核心素养目标 宏观辨识与微观探析： 能从宏观上认识不同物质中化学键的存在形式，理解离子键和共价键的形成与物质性质之间的联系。从微观角度深入分析化学键的本质，包括离子键中阴、阳离子的静电作用，共价键中共用电子的形成，构建起从微观结构解释宏观性质的思维模式。 证据推理与模型认知： 通过对离子键和共价键相关实验现象、物质性质差异等证据的分析，推理化学键的类型及其对物质性质的影响。建立化学键判断、电子式书写等思维模型，能运用这些模型解决实际化学问题，如根据物质的组成元素和结构特点判断化学键类型，正确书写电子式。 重点 离子键和共价键的概念、形成过程及判断方法； 电子式的书写规则及应用； 能够根据化学键类型判断物质的类别和性质 难点 理解化学键断裂和形成的实质及其与化学反应能量变化的关系； 区分离子键和共价键，尤其是判断一些特殊化合物中化学键的类型； 正确书写复杂离子和化合物的电子式，用电子式准确表示物质的形成过程 课前导入 课前导入 在日常生活中，我们会接触到各种各样的物质，像食盐（NaCl）、水（H2O）、氧气（O2）等。这些物质性质差异很大，食盐是白色晶体，易溶于水；水是无色液体，能参与众多化学反应；氧气是无色无味气体，支持燃烧。你们有没有想过，为什么它们的性质会如此不同呢？其实，这背后的 “大功臣” 就是化学键。化学键就像一把神奇的 “胶水”，把原子们连接在一起，形成了各种不同的物质，它不仅决定了物质的内部结构，还对物质的性质起着关键作用。今天，就让我们一起走进化学键的奇妙世界，探索离子键与共价键的奥秘，揭开物质构成的神秘面纱 。 01 化学键 对微粒间结合方式的认识历程 贝采里乌斯在对正、负电相互吸引这一认识的基础上提出了电化二元学说，这一学说成为后来形成的离子键理论的基础。 范托夫提出了甲烷分子的四面体假说，即甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心、氢原子位于正四面体的四个顶点。 路易斯在德国科学家柯赛尔提出的“任何元素的原子都要使最外层满足 8 电子稳定结构”观点的基础上，提出了共价键电子对理论。 19 世纪初 19 世纪 70 年代 20 世纪 20 年代 微粒之间是否存在相互作用 1. 加热至 100 ℃时，水会沸腾变成水蒸气。在这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 外界提供的能量破坏水分子之间的相互作用，使水分子之间的距离变大 2. 加热至 2 200 ℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 外界提供的能量破坏水分子内氢原子、氧原子之间的相互作用，使水分子分解为氢原子和氧原子 微粒之间是否存在相互作用 3. 为什么使水分解需要加热到 2 200 ℃以上，而使水沸腾只需要加热到 100 ℃？ 水分子内氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就要消耗足够多的能量，而破坏水分子之间的相互作用所需的能量则少得多，即水分子之间的相互作用比水分子内氢原子、氧原子之间的相互作用弱的多。 化学键 化学键：相邻原子间的强相互作用。 相邻 原子 强相互作用 化学键只存在于直接相邻的两个或多个原子之间 广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子 相互作用较强，原子间较弱的相互作用不是化学键 包括吸引作用和排斥作用 化学反应的实质 在通电的条件下，水发生分解反应生成氢气和氧气。 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 在此反应中，水分子中氢原子和氧原子之间的化学键断裂；氢原子之间形成新的化学键，氧原子之间也形成新的化学键。 ①以水的分解为例分析化学键的变化情况 化学反应 断裂的化学键 形成的化学键 H2分子中氢原子间和 ... ...