(
课件网) 第二章 化学键 化学反应规律 第三节 化学反应的快慢和限度 2.3.1 化学反应的快慢 影响化学反应速率的因素 核心素养目标 宏观辨识与微观探析： 通过实验现象（如气泡产生速率、沉淀生成快慢）建立化学反应速率的宏观认识，能结合浓度、温度等因素从微观粒子碰撞角度解释速率变化规律。 证据推理与模型认知： 认建立化学反应速率的数学模型（公式 v=Δc/Δt），能通过 “三段式” 法进行速率计算，并理解不同物质表示的速率与化学计量数的关系。 科学探究与创新意识： 运用控制变量法设计实验探究影响反应速率的因素（如浓度、温度、催化剂），通过对比分析实验现象得出结论，培养科学探究能力和创新思维 重点 掌握速率的定义、表达式及单位，能利用浓度变化量计算平均速率。 理解同一反应中不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比。 实验探究浓度、温度、催化剂对反应速率的影响规律，归纳外界条件改变时速率的变化趋势 难点 灵活运用 “三段式” 法处理起始量、转化量与速率的关系，解决不同物质表示的速率比较问题 理解压强变化通过改变浓度影响速率的本质，区分恒容与恒压条件下充入惰性气体对速率的不同影响 课前导入 课前导入 在周朝时期,古人就发明了一种东西———冰鉴,专门用来保存冰。最开始的时候,冰鉴只是用来保存冰,让皇帝解暑用的,而到了后面,有个御膳房的厨师发现,在北方,冬天下雪的时候,寒气可以让食物“更长久”的保鲜,而冰也是一种寒气,所以就用冰鉴进行保鲜。古代的“冰鉴”和现代的冰箱能够较长时间保存食物的原理是什么 01 化学反应速率 化学反应速率 1.概念:表示化学反应的快慢的物理量。 2.表示方法:用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示。例如对于在体积固定的容器中进行的化学反应 aA + bB = cC + dD 来说。以反应物 A 来表示，反应的化学反应速率为：v(A)＝ 以生成物 D 来表示，反应的化学反应速率为：v(D) 3.常用单位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。 对化学反应速率的理解 ◆无论是用反应物浓度的减少还是用生成物浓度的增加来表示化学反应速率，都取正值。 ◆化学反应速率指的是某一段时间内的平均反应速率，不是指某一时刻的瞬时速率。 ◆ 由于化学反应涉及的反应物、生成物有多种，所以表示一个反应的化学反应速率时，必须指明具体的物质。 ◆ 一定温度下，由于固体和纯液体单位体积的物质的量不会改变(可视为常数)，即它们的物质的量浓度为常数，因此一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率。 对化学反应速率的理解 ◆化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率。 ◆对于任意反应aA （g）+ bB（g） = cC （g）+ dD （g）， 单位一致时，总有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a:b:c:d或 ：：： 即化学反应速率之比恰好等于化学计量系数之比 化学反应速率的计算 ★定义式法:利用公式v==计算化学反应速率,也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。 ★关系式法:化学反应速率之比=物质的量浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学计量数之比。 ★三段式法:对于较为复杂的题目,采用以下模式计算。 例如:反应 mA(g) + nB(g) = pC(g) 起始浓度/(mol·L-1) a b c 转化浓度/(mol·L-1) x 某时刻浓度/(mol·L-1) a-x b- c+ 化学反应速率的大小比较方法 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的转化。 ★归一法:若单位不统一,则要换算成相同的单位;若为不同物质表示的反应速率,则要换算成同一物质来表示反应速率;再比较数值的大小。 ★比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值, 如aA(g) + bB(g) = cC( ... ...
