必修2第2章第2节化学反应与能量变化第2课时 教学设计 【教学思路】本节课的教学思路以“导入新课—知识梳理—实验探究—理论深化—迁移应用—课堂小结—当堂检测”为主线，通过直观的实验现象激发学生的学习兴趣，引导学生深入理解原电池的工作原理、构成条件及应用，培养学生的实验探究能力和理论联系实际的能力。 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 Ppt展示：生活中众多的电池照片 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起学习一下有关原电池的相关内容。 思考： 1.氢能源被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源，氢氧燃料电池被认为是利用氢能解决未来人类能源危机的途径之一。氢氧燃料电池的优点是什么？ 2.氢氧燃料电池汽车推广使用，面临的主要问题是什么？ 3.氢氧燃料电池是如何把化学能转化为电能的呢？ 交流讨论，分享讨论成果： 1.优点是无污染 2.原料气的储存和运输，效能问题 …… 结合实际生活以及学生已有的知识经验，提出对电池的前认知，为本节课新知识的学习奠定基础。 初识氢氧燃料电池 资料卡片： 介绍原电池的发明历史，通过青蛙实验引出伏打电堆装置、丹尼尔电池等。 播放视频： 介绍原电池的组成、各部分的作用以及工作原理。 实验过程中，电流表指针发生明显偏转，燃料电池中发生了反应：2H2 + O2 === 2H2O。根据观察到的实验现象思考： 1. 简易氢氧燃料电池是如何将化学能转化成电能的？ 2. 组装电池需要满足哪些基本条件？ 观看视频、思考、讨论： (1)两极反应 负极：氢气失去电子，发生氧化反应； 正极：氧气得到电子，发生还原反应。 (2)电子转移：电子由负极通过导线流向正极，形成电流。 化学史引领学生，通过视频呈现，加深学生的感性认知，激发学习兴趣。 原电池的工作原理 【实验探究】（铜锌原电池） 实验步骤现象1．锌片插入稀硫酸2．铜片插入稀硫酸3．锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸 【问题探究】 1．锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3．锌片的质量有无变化？溶液中c（H+）如何变化？ 4．锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5．电子流动的方向如何？ 归纳总结： 原电池的工作原理。 锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理： 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化） 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原） 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 过渡：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？也就是构成原电池要具备怎样的条件？ 小组合作进行探究实验，记录实验现象，并思考、讨论。 1.锌片溶解，铜片无明显现象。 2.锌片溶解，铜片附近有气泡产生。锌失去电子，电子经外电路转移至铜片，溶液中氢离子在此处得电子，产生氢气。 3.锌片质量减小，溶液中c（H+）减小。 4.锌片：Zn-2e-=Zn2+铜片：2H++2e-=H2↑ 5.电子由锌片经外电路流向铜片 通过实验和启发性的问题，激发学生探究、再学习的欲望。提高科学探究能力。 原电池的构成条件 归纳总结：原电池的构成条件 1．活泼性不同的两电极 2．电解质溶液 3．形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液 4．自发的氧化还原反应（本质条件） 设问：保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag ... ...
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