必修2第2章第2节化学反应与能量变化第1课时导学案 【课标分析】 认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。 2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。 【教学目标】 1.通过生产、生活、实验中的实例，了解化学能与热能的转化，建立吸热反应、放热反应的概念。 2.从能量变化的视角发展对化学反应的认识，通过实验探究验证化学反应中的能量变化。 3.通过认识化学反应中能量变化的实质，进一步深化对化学反应的微观认识。 【评价目标】 1.理解生产和生活中化学反应的能量变化，能区分吸热反应与放热反应。理解化学反应中能量变化的本质。2.掌握实验探究中化学反应能量变化的基本方法。能够通过实验验证化学反应中的能量变化，并用能量守恒定律解释反应热的现象。 3.通过生活中的实例激发学生对化学反应能量变化的兴趣，培养学生探索和实验的科学精神。 【教学重难点】 1.重点：化学反应中能量变化的本质，吸热反应与放热反应的区分。 2.难点：从微观角度理解反应中能量变化的实质，以及从物质的内能角度分析化学反应的能量变化。 【教法与学法】 以问题探究式为主，多媒体为辅，探究实验相结合，充分引导学生主动学习，逐步完成知识上的思维进阶。 【教学准备】 实验药品：锌粉，铁粉，碳酸氢钠，稀盐酸，柠檬酸，蒸馏水 实验仪器：试管，烧杯，温度计，胶头滴管，药匙 【教学过程】 【情境引入】 在生活中我们见到的铜制品是铜矿石经化学反应冶炼制得的。我们每天生活中离不开的汽车，之所以能动起来，是汽油在发动机里燃烧释放大量能量，进而产生动力。人们可以利用化学反应制取物质，还可以利用化学反应释放的能量。 【驱动问题】图中这两个熟悉的化学反应中，除了物质的变化外，是否还有能量的变化呢？如果有，是什么样的能量变化呢？ 一、认识化学能与热能的转化 1．生产、生活中化学反应的能量变化 (1)木炭在空气中燃烧， (填“吸收”或“释放”，下同)能量，能量的转化形式为化学能转化为 和 。 (2)利用太阳能光解水制氢气时， 能量，能量的转化形式是 转化为 。 (3)利用铝热反应(铝与氧化铁反应)焊接钢轨时， 能量，化学能转化为 和光能。 【驱动问题】化学反应中能量变化的本质是什么呢？ 2．实验探究化学反应中的能量变化 (1)铁粉和稀盐酸反应 (2)锌粉和柠檬酸的反应 (3)碳酸氢钠和柠檬酸反应 实验结论：每一个化学反应都伴随着能量变化，有的反应 能量，有的反应 能量。 【归纳总结】 3．吸热反应与放热反应 (1)吸热反应：最终表现为 的化学反应。 实例：①大多数分解反应；②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl的反应；③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)的反应，C与CO2的反应；④NaHCO3与柠檬酸、盐酸的反应。 (2)放热反应：最终表现为 的化学反应。 实例：①燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④活泼金属跟水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化。 【变式训练】根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类： ①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥生石灰与水作用制熟石灰 ⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2) ⑧硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸 (1)属于放热反应的有： (填序号，下同)。 (2)属于吸热反应的有： 。 【驱动问题】结合上节课对化学键的认识，请你根据信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是吸收能量还是释放能量？ 二、化学反应中能量变化的本质 1．化学反应中能量变化的实质(微观探析) (1)以氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化为例，探究化学变化中能量变化的本质 在25 ℃和101 kPa的条件下， ①断裂1 mol H2和 mol O2中的化学键吸收的总能量： ，生成1 mol H2O，即形成2 mol“O ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
