必修2第2章第3节化学反应的快慢和限度第1课时导学案 【课标分析】 1.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 2.知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。 3.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【教学目标】 1.通过生活中的常见现象和具体化学反应实例，了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法。 2.通过设计探究实验，明确浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法，培养“变化观念与平衡思想”。 3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的应用，培养“科学探究与创新意识”。 【评价目标】 1．了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法。 2．学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 3．了解控制反应条件在生产和科学研究中的应用。 【教学重难点】 重点： 1．化学反应速率的表示方法和计算。 2．影响化学反应速率的因素。 难点： 化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素 【教法与学法】 以问题探究式为主，多媒体为辅，探究实验相结合，充分引导学生主动学习，逐步完成知识上的思维进阶。 【教学准备】 实验用品：表面积大致相同的镁条，铁片，块状碳酸钙，粉末状碳酸钙，二氧化锰粉末，盐酸（0.5mol·L-1,3mol·L-1），H2O2溶液（3%），试管，药匙，镊子，烧杯，酒精灯（或热水） 【教学过程】 【情境引入】 问题1：物理学上用什么表示物体运动的快慢？ 问题2：结合生产生活中食品保鲜、木柴燃烧与工业合成氨等实例，考虑影响化学反应速率的因素有什么？ 【实验探究】 实验目的：设计实验方案，探究影响化学反应速率的因素 实验用品：表面积大致相同的镁条，铁片，块状碳酸钙，粉末状碳酸钙，二氧化锰粉末，盐酸（0.5mol·L-1,3mol·L-1），H2O2溶液（3%），试管，药匙，镊子，烧杯，酒精灯（或热水） 问题1：如果影响因素不止一个，实验中应该如何处理多个影响因素的情况？ 问题2：实验中通过什么判断反应进行的快慢？ 实验设计 选择研究对象 确定自变量和因变量 实验方案 实验现象与结论 自变量 因变量 化学反应速率 【概念认知】从定性到定量———化学反应速率的表达与计算 问题1：物理学上表示物体运动快慢方法的定义与数学表达式？ 问题2：环节二探究实验涉及的化学反应里哪些量发生了变化？ 问题3：化学反应速率———表示方法： 表达式： 单位： 【应用与探究】 1.在体积固定的容器中，某一化学反应里反应物A浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，用A的浓度改变表示反应速率。 2.在密闭容器中进行合成氨的反应，各物质的物质的量浓度如下所示，求v （N2）， v （H2）， v （NH3）。 反应前C（mol·L-1） △C（mol·L-1） 5min后C（mol·L-1） 3. 在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，反应速率最快的是（ ） （A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 （C）υ(NH3)=0.04 mol·L-1·s-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 【归纳小结】 基于以上探究总结化学反应速率的注意事项： 【学习评价】 1.已知反应4CO+2NO2======N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，请比较以下四种情况反应的快慢_____（填序号，由大到小的顺序） ①υ(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②υ(NO2)=0.01 mol·L-1·S-1 ③υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1 ④υ(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 2.根据图示回答问题： (1)反应物是_____；生成物是_____。 (2)在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为： _____，_____， _____。 (3)该反应的化学方式是_____。 【进阶 ... ...
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