必修2第2章第1节化学键与物质构成 化学键 第1课时 导学案 【课标分析】 1.能判断简单离子化合物，和共价化合物中化学键类型 2.能用电子式、结构式、分子结构模型描述微粒结构 【教学目标】 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。能判断简单离子化合物，和共价化合物中化学键类型。 2.知道分子存在一定的空间结构能用电子式、结构式、分子结构模型描述微粒结构。 【评价目标】 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用 2.认识离子键和共价键的形成 3.能描述微粒结构 【教学重难点】 重点：能判断简单离子化合物，和共价化合物中化学键类型 难点：用电子式描述离子键和共价键的形成过程。 【教法与学法】 以问题探究式为主，多媒体为辅，探究实验相结合，充分引导学生主动学习，逐步完成知识上的思维进阶。 【教学准备】 原子模型 安排学生复习： 1.物质由 组成。 2.物质由分子、 、离子构成。 3.氧气、氢气、氯化氢、水等物质由 构成；金刚石、石墨、铁、铜等物质由 构成；氯化钠、氢氧化钠等物质由 构成。 【教学过程】 [情境引入] 宏观物质之间的相互作用引入微观粒子之间的相互作用 [学生活动] 阅读课本P40--P44内容，回答问题 [驱动问题] 1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？ 4.相邻原子之间的强相互作用称为 。 5.说化学键名称，谁说得准？ 6.分析下表列出的各反应中化学键变化的情况，写出各反应中断裂的化学键和形成的化学键。 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键断裂和形成伴随着 的变化。旧化学键的断裂需要吸收能量 新化学键的形成会释放能量。 [自主建构] 7.离子键 ①定义： 离子之间通过静电作用形成的化学键 ②形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间 ③表示方法： 式（一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。） NaCl离子键的形成过程 8.共价键 ①定义：原子间通过 形成的化学键 ②形成条件：非金属元素原子之间 ③表示： HCl共价键的形成过程 ④有共价键形成的分子具有一定的空间构型。 9.什么是离子化合物、共价化合物？ 10.完成下述表格： 11.什么是极性键？什么是非极性键？ [归纳提升] 12.正确书写电子式 氢原子 镁原子 氢离子 镁离子 氧离子 氯离子 氢氧根 氯化钠 氯化镁 硫化钠 氢气 氧气 水 二氧化碳 氨气 甲烷 【即时练习】 1.共价键的本质是( ) A.在原子间形成共用电子对 B.在原子间有电子的得失 C.在原子间形成了静电斥力 D.在原子间形成了静电引力 2.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( ) A. B. C. D. 3.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 4.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 5..下列说法正确的是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.① ② ⑤ B.④ ⑤ ⑥ C.① ③ ④ D.② ③ ⑤ 6.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ... ...
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