阶段强化练1 硫及其化合物 (分值：52分 选择题每小题3分) 1．[2024·江西宜春高一期中]我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是( ) A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B．FeS2在纯氧中焙烧生成Fe3O4和SO3 C．自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为CaSO4·2H2O D．重晶石的主要成分为BaSO4，BaSO4常用作消化系统X射线检查的内服药剂 2．下列变化的实质最相似的是( ) A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色 C．碘化氢气体和SO2都具有还原性，浓硫酸具有氧化性，都能用浓硫酸干燥 D．浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 3．依据下列实验操作及现象，可以得出体现还原性这一结论的是( ) 实验操作 现象 A 向Na2SO3溶液中加入盐酸 产生气泡 B 向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 D 向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液 产生黄色沉淀 4.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是( ) A.a到b、c、d、e、f均可直接转化 B.标准状况下，1 mol b和c的混合物体积为22.4 L C.可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质 D.f的水溶液在空气中放置，不易被氧化 5．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是( ) A.X可能含有2种盐 B.a是SO3 C.Y可能含有(NH4)2SO4 D.可用热的NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验(NH4)2S2O8中的 6．[2024·山东济宁高一期中]如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( ) A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 4Fe2+＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O B.溶液b中阳离子只有Fe2+ C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 7．[2024·河北衡水高一检测]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如图。 下列说法正确的是( ) A.Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性 B.“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液 C.“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D.提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤 8．[2024·河北石家庄第一中学高一期中]双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是( ) A.过程Ⅰ中，SO2未被氧化 B.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 C.过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 D.总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O 9．[2024·广东惠州高一期中]连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为＋4H＋===3S↓＋5SO2↑＋2H2O，按如下装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述不正确的是( ) A.Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明SO2是酸性氧化物 B.Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性 C.Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D.Ⅳ装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理 10．研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。 ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。 ③将②中浑浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 资料：ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)。 ⅱ.BaS易溶于水。 下列说法不正确的是( ) A.②中淡黄色浑浊可能是与H＋反应产生的 B.①和②说明该Na2S样品中含有S C.③中白色沉淀是BaSO4 D.该Na2S样品中可能含有Na2SO3 11．(9分)一定量的浓硫酸与足量Zn充 ... ...
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