专题3　第三单元　第1课时　共价键的形成及类型（课件 学案 练习，共3份） 苏教版（2019）选择性必修2

第三单元　共价键　共价晶体 第1课时　共价键的形成及类型 ［核心素养发展目标］　1.了解共价键的形成条件及实质，能从微观角度分析共价键的类型，会区分σ键和π键、极性键和非极性键，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。2.能熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数，从而建立判断σ键和π键的思维模型。 一、共价键的形成 1.共价键 通常情况下，　　　　　　　相近的原子之间通过　　　　　　　形成共价键。 2.共价键形成过程（以氢气分子的形成为例） （1）当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向　　　　，它们接近到一定距离时，两个　　轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会　　　　。随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐　　　　，达到能量最低状态。核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量　　　　　　　　，这种排斥作用又将氢原子推回到　　　　位置。氢分子的形成过程中能量（主要指势能）随核间距的变化如图曲线a所示。 （2）若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是　　　　　　　　占主导地位，如图曲线b所示。所以两个带有自旋方向　　　　的电子的氢原子不可能形成氢分子。 3.共价键形成的本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生　　　　，自旋方向　　　　的　　　　　　电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度　　　　，体系的能量　　　　。 4.共价键的特征 1.根据H2分子的形成过程，与同学讨论F2和HF分子是怎样形成的。 _____ 2.根据下表所示N、O、F原子的轨道表示式，结合你对共价键的理解，说明为什么它们与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。 N、O、F原子的电子排布式和轨道表示式 原子 电子排布式 轨道表示式 氮（N） 1s22s22p3 氧（O） 1s22s22p4 氟（F） 1s22s22p5 _____ 3.为什么共价键有方向性？任何原子形成的共价键都有方向性吗？ _____ 1.正误判断 （1）形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定（　　） （2）共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的（　　） （3）共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系（　　） （4）共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，所有共价键都有方向性（　　） （5）原子轨道在空间都具有方向性（　　） 2.下列说法正确的是（　　） A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（　　） A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl （1）共价键不仅存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键，还可以存在于非金属单质中，如H2、O3等。 （2）非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如NH4NO3只由非金属元素组成，但是含有离子键。 （3）活泼的金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中只有共价键。 （4）所有共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s轨道与s轨道重叠形成的共价键就没有方向性。 二、共价键的类型 1.σ键和π键 （1） （2）σ键和π键的比较 共价键类型 σ键 π键 成键示意图 （常见类型） 原子轨道 重叠方式 沿键轴方向重叠（“　　　　　　�———�） 沿键轴方向平行重叠（“　　　　　　�———�） 原子轨道 重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方 原子轨道 重叠程度 键的强度 化学活泼性 不活泼 活泼 2.非极性键和极性键 （1）非极性键和极性键 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极 性键 　　 元素 两原 ... ...