专题3　第四单元　第3课时　晶体性质的比较及类型判断（课件 学案 练习，共3份） 苏教版（2019）选择性必修2

第3课时　晶体性质的比较及类型判断 ［核心素养发展目标］　1.能比较不同类型晶体的性质及影响因素，培养宏观辨识和微观探析的学科素养的提升。2.能从不同角度判断晶体类型。 一、晶体的共性与个性 1.晶体的共性 （1）晶体物质各个部分的宏观性质总是相同的，例如具有相同的　　　　、相同的　　　等。 （2）晶体总能自发地形成多面体外形。 （3）晶体都具有　　　　的熔点。 2.晶体的个性 晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 构成微粒 微粒间作用力 性 质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高 硬度 较小 较大 一般较大 很大 溶解性 相似相溶 大多数溶于水 一般不溶于水，少数与水反应 难溶于一般溶剂 性 质 机械加 工性能 不良 不良 良好 不良 导电性 一般不导电，溶于水后有的导电 固态时不导电，水溶液或熔融态导电 电和热的 良导体 大部分固态、熔融态时都不导电 作用力 大小规律 组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大 离子所带电荷数多、半径小的离子键强 金属原子的外围电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 共价键键长短（电子云重叠多）、原子半径小的共价键稳定 3.晶体熔、沸点的比较 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律 　　　　晶体>　　　　晶体>　　　　晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。 （2）共价晶体 由共价键形成的共价晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。 （3）离子晶体 一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。 （4）分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2N2。 1.下列关于晶体的叙述正确的是（　　） A.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键 2.科学家在20 ℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其他物质比较正确的是（　　） A.与Na2O晶体类型相同 B.与SiO2晶体类型相同 C.与H2S化学键类型不相同 D.与普通的冰化学性质相同 3.下列比较正确的是（　　） A.化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅 B.熔、沸点由高到低：氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳 C.硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠 D.共价键的极性由强到弱：H—I键>H—Br键>H—Cl键 4.下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是　　　　（填字母）。 A.KCl、NaCl、MgO B.CI4、CBr4、CCl4、CH4 C.Na、K、Rb、Al D.CO2、Na、KCl、SiO2 E.O2、I2、Hg、MgCl2 F.钠、钾、钠钾合金 G.CH4、H2O、HF、NH3 H.CH4、C2H6、C4H10、C3H8 I.CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4 二、晶体类型的判断 1.依据组成晶体的微观粒子和粒子间的相互作用判断 分子通过　　　　　　　　形成的固态物质属于分子晶体；由原子通过　　　　　　形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过　　　　　　形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过　　　　　形成的晶体属于金属晶体。 2.依据物质的分类判断 （1）活泼金属的　　　　　　（如Na2O、MgO等）、 ... ...