专题4 第一单元 第2课时 价层电子对互斥模型　等电子原理（课件 学案 练习，共3份） 苏教版（2019）选择性必修2

第2课时　价层电子对互斥模型　等电子原理 ［核心素养发展目标］　1.了解价层电子对互斥模型，通过对价层电子对互斥模型的探究，建立判断分子空间结构的思维模型。2.了解等电子体的概念及判断方法，能用等电子原理解释物质的结构和某些性质。 一、 价层电子对互斥模型 1.价层电子对互斥模型的基本内容 （1）价电子对：包括　　　　　　（又称σ键电子对）和　　　　　　，其数目用n表示。 （2）价电子对之间的相互作用 价电子对存在相互　　　　作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取　　　　的空间结构。 （3）价电子对分布的几何构型（又称VSEPR模型） 价电子对数目分别为2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　结构。 （4）具有相同价电子对数的分子，中心原子的杂化轨道类型　　　　，价电子对分布的几何构型也　　　　。 2.价电子对的计算 （1）ABm型分子的价电子对计算方法 ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子）中价电子对数n的计算：　　　 　　　　。 （2）在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定： ①作为配位原子，卤素原子和氢原子提供　　个价电子，氧原子和硫原子按　　　　　　　　计算。 ②对于离子，在计算价电子对数时，还应　　　　负离子的电荷数或　　　　正离子的电荷数。如P中P原子价电子数应　　　　3，而N中N原子的价电子数应　　　　1。 ③计算电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子处理。 ④双键、三键等多重键作为1对电子看待。 3.价层电子对互斥模型与分子的几何构型 （1）中心原子不含孤电子对 分子或离子 中心原子的价电子对数 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 CO2 直线形 直线形 C 平面三角形 平面三角形 CH4 正四面体形 正四面体形 结论：对于价电子对全是成键电子对的分子或离子，价电子对的几何构型（VSEPR模型）与分子的空间结构　　　　。 （2）中心原子含孤电子对 分子 或离子 中心原子的价电子对数 中心原子的孤电子对数 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 NH3 四面体形 三角锥形 H2O 四面体形 V形 H3O+ 四面体形 三角锥形 SO2 平面三角形 V形 结论：对于价电子对含有孤电子对的分子或离子，根据价电子对数确定价层电子对互斥模型，然后略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间，余下的即为分子或离子的空间结构。 （3）价电子对之间的斥力大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　>　　　　　　　　　　　　　　>　　　　　　　　　　　　　　。随着孤电子对数目的增多，孤电子对对成键电子对的排斥作用　　　　，使得成键电子对与成键电子对之间的键角被“压缩”而　　　　。 如CH4、NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，但键角的大小为CH4　　　NH3　　　H2O。 1.用价层电子对互斥模型完成下列问题（加“·”的原子为中心原子）。 σ电子对数 孤电子对数 空间结构 H2 SCl2 PCl3 SO2 S OF2 2.试比较H2O和H3O+键角的大小并解释其原因。 _____ 1.正误判断 （1）孤电子对排斥力大于σ键电子对的排斥力（　　） （2）所有的三原子分子都是直线形结构（　　） （3）SO2与CO2分子的组成相似，故它们的空间结构相同（　　） （4）由价层电子对互斥模型可知SnBr2分子中Sn—Br键的键角小于180°（　　） 2.下列分子或离子的中心原子上未参与成键的价电子对最多的是（　　） A.H2O B.HCl C.N D.PCl3 3.用价层电子对互斥模型预测H2S和NH3的空间结构是（　　） A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形 4.（2023·山西吕梁高二期末）下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是（　　） A.H2O、SO2 B.NF3、BF3 C.N ... ...