专题4 第一单元 第3课时 运用“两大理论”判断分子（或离子）的空间结构（课件 学案 练习，共3份） 苏教版（2019）选择性必修2

第3课时　运用“两大理论”判断分子（或离子）的空间结构 ［核心素养发展目标］　1.会根据价层电子对互斥模型判断分子（或离子）的空间结构。2.掌握杂化轨道类型与分子（或离子）空间结构的关系及其应用。3.掌握键角的判断与比较。 一、分子（或离子）空间结构的判断 判断分子（或离子）的空间结构时，要能够正确计算价电子对数：一是运用计算式推导出价电子对数；二是看配位原子数（即σ键电子对数）。如下表： 价电子 对数 杂化 类型 价层电子对 互斥模型 配位原子数 （σ键电子对数） 孤电子 对数 分子（或离子）的空间结构 实例 2 sp 直线形 2 0 直线形 BeCl2、CO2、HCN 3 sp2 平面三角形 3 0 平面三角形 BF3、SO3、C、N 2 1 V形 SnBr2、SO2、N 4 sp3 四面体形 4 0 正四面体形 CH4、S、N 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 1.（2024·河北邢台高二期末）下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是（　　） 选项 A B C D 分子或离子的化学式 H2F+ PCl3 N B 中心原子的杂化轨道类型 sp sp3 sp2 sp3 价层电子对互斥模型名称 直线形 正四面体形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 直线形 正四面体形 V形 三角锥形 2.下列说法正确的是（　　） A.CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B.H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间结构为V形 C.CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的空间结构为直线形 D.S的空间结构为平面三角形 3.（2024·重庆西南大学附中高二检测）用分子结构的知识推测，下列说法正确的是（　　） A.CO2、BeCl2互为等电子体，分子均为直线形 B.Na2CO3中，阴离子空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为sp3 C.根据价层电子对互斥模型，SO2与H2O均呈V形，中心原子价电子对数相等 D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 4.（2023·武汉洪山高中高二检测）回答下列问题： （1）图（a）为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为　　　　。 （2）COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为　　　　，中心原子的杂化方式为　　　。 （3）As4O6的分子结构如图（b）所示，其中As原子的杂化方式为　　　　。 （4）中，Al原子的轨道杂化方式为　　　　　。 二、键角的判断与比较 含有共价键的物质中相邻两键之间的夹角称为键角。键角是决定物质分子空间结构的主要因素之一。在高中阶段学习中，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小。 1.中心原子杂化类型不同的粒子，键角大小：sp杂化>sp2杂化>sp3杂化，如键角：CH≡CH>CH2CH2>CH4。 2.中心原子杂化方式相同的粒子，由于斥力：孤电子对与孤电子对之间>孤电子对与成键电子对之间>成键电子对与成键电子对之间，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小。如键角：CH4>NH3>H2O。 3.中心原子杂化方式相同且孤电子对数也相同，利用中心原子的电负性大小，比较键角大小。如H2O、H2S中，中心原子均为sp3杂化，分子空间结构均为V形，由于电负性：O>S，吸引电子的能力：O>S，且键长：O—H键H2S（92°）。 4.中心原子相同，且中心原子的杂化方式和孤电子对数也相同，利用配位原子的电负性比较键角大小，配位原子电负性越大，键角越小，如NF3双键与单键间>单键间，则键角大小不同。如甲醛中：，键角：α>β。 1.在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采取sp2杂化，那么SO2的键角（　　） A.等于120° B.大于120° C.小于120° D.等于180° 2.下 ... ...