专题4 第一单元 第4课时 分子的极性 手性分子（课件 学案 练习，共3份） 苏教版（2019）选择性必修2

第4课时　分子的极性　手性分子 ［核心素养发展目标］　1.了解极性分子、非极性分子、手性分子的概念，能从微观角度理解分子具有极性（或非极性）、手性的原因。2.会判断分子的极性，了解分子的极性对分子性质的影响。 一、分子的极性 1.分子的极性 （1）极性分子和非极性分子 （2）键的极性与分子极性之间的关系 ①以极性键相结合的双原子分子是　　　　分子，只含非极性键的双原子分子一定是　　　　　　分子。 ②含有极性键的多原子分子，如果分子中正、负电荷重心相重合，则为　　　　　　分子，否则为　　　　分子。 2.分子的极性对物质性质的影响 （1）“相似相溶规则”：极性分子（如HCl）易溶于水等　　　　　　　，非极性分子（如I2）易溶于苯、四氯化碳等　　　　　　　。 （2）在相对分子质量相同的情况下，极性分子比非极性分子沸点高，如沸点：CO>N2。 1.已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。 （1）N4分子的空间结构为，它是一种　　　　　（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）PH3分子中P—H　　　　（填“有”或“无”，下同）极性，PH3分子　　　　极性。 （3）NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是　　　　（填字母）。 a.该分子呈平面三角形 b.该分子中的化学键为极性键 c.该分子为极性分子 2.（1）已知： 物质 CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点/K 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度/K 873 773 1 073 713.2 分析表中四种物质的相关数据，请回答： CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是　　　 _____ （2）SO2与CO2分子的空间结构分别是　　　　和　　　　，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　（填化学式），理由是　　　　 　　　　。 常见多原子分子的空间结构及极性分析 项目 分子 键的极性 键角 空间结构 分子的极性 三原子分子 H2O 极性 104°30' V形 极性 CO2 极性 180° 直线形 非极性 四原子分子 BF3 极性 120° 平面三角形 非极性 NH3 极性 107°18' 三角锥形 极性 五原子分子 CH4 极性 109°28' 正四面体形 非极性 CH3Cl 极性 - 四面体形 极性 1.正误判断 （1）以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子（　　） （2）以极性键结合的分子一定是极性分子（　　） （3）非极性分子只能是双原子单质分子（　　） （4）非极性分子中，一定含有非极性共价键（　　） （5）极性分子中不可能含有非极性键（　　） 2.下列现象中，不能用“相似相溶规则”解释的是（　　） A.乙醇与水以任意比例互溶 B.用纯碱洗涤油脂 C.氨易溶于水 D.用苯将溴水中的溴萃取出来 3.回答下列问题： ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2 ⑦CH2 CH2　⑧HCN　⑨H2O ⑩NH3　11BF3　12CH4　13SO3 14CH3Cl　15Ar　16H2O2 （1）只含非极性键的是　　　　（填序号，下同）；只含极性键的是　　　　　　　，既含极性键又含非极性键的是　　　　。 （2）属于非极性分子的是　　　　　　　，属于极性分子的是　　　　　　　　。 二、手性分子 1.观察比较如图所示两种分子的结构 （1）相同点是分子组成　　　　，都是　　　　　　；从平面上看相似。 （2）不同点是在空间上　　　　　　　，它们构成　　　　　　　　关系。 （3）具有完全相同的　　　　和　　　　　　　　的一对分子，如同左手与右手一样互为　　　　（对映异构），却在三维空间里不能　　　　，这对分子互称手性异构体。含有手性异构体的分子称为　　　　。 2.手性分子的判断 判断一种有机物分子是否具有手性，关键是看其含有的碳原子是否连有　　　　　　的原子或基团，即有机物分子中是否存在　　　　　　　　　。如，R1、R2、R3、R ... ...