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课件网) 第一节 硫及其化合物 目 标 素 养 1.能说出硫元素在自然界中的主要存在形式以及含硫物质的主要来源。 2.能基于客观事实和实验探究认识单质硫、二氧化硫、硫酸等物质的主要化学性质及应用。 3.能结合实例,从物质类别和元素价态角度认识含硫物质之间的转化及其在资源综合利用和环境保护中的作用。 4.能基于二氧化硫、硫酸等的性质,设计制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 知 识 概 览 第1课时 硫和二氧化硫 硫和二氧化硫 1.硫元素在元素周期表中的位置。 2.硫的物理性质。 硫俗称硫黄,是黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫的密度约为水的 2 倍。硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 3.硫的化学性质(写出化学方程式)。 硫— 微判断(1)可以用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。( ) (2)硫的氧化性较弱,与变价金属反应生成低价态硫化物。 ( ) (3)S在空气中燃烧生成SO2,在过量的纯O2中燃烧生成SO3。 ( ) × √ × 4.二氧化硫(SO2)。 (1)物理性质。 二氧化硫是一种无色气体,有刺激性气味,密度比空气的密度大,易溶于水。 (2)化学性质。 ①酸性氧化物的通性(写出化学方程式)。 ②氧化性与还原性:SO2中硫元素为 +4 价,既有氧化性又有还原性,SO2与氧气、硫化氢反应的化学方程式: ③漂白性:SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。例如SO2可使品红溶液褪色。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 微思考2设计实验方案证明一种无色气体是SO2。 提示:将无色气体通入盛有品红溶液的试管中,品红溶液褪色,然后加热试管,无色溶液又恢复红色。证明通入的无色气体是SO2。 (3)用途。 工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫还可以用于杀菌消毒和作食品添加剂。 5.可逆反应。 可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 特点:相同条件下,正、逆反应同时进行,反应物与生成物同时存在。 书写可逆反应的化学方程式用“ ”代替“═”。 微训练下列关于SO2的说法中,不正确的是( )。 A.使某些有色物质褪色 B.无色,有刺激性气味,无毒 C.既有氧化性,又有还原性 D.既可溶于水,又可与水反应 答案:B 解析:SO2为有毒气体;SO2具有漂白性,且SO2中硫元素处于中间价态(+4价),既有氧化性,又有还原性;SO2能溶于水,也可与水反应。 问题探究 作为我国古代四大发明之一,黑火药主要是由硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末所组成的混合物。黑火药在点燃条件下,发生的化学反应主要为KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S(未配平)。 (1)在黑火药燃烧的反应中,硫元素的化合价如何变化 反应中S表现出什么性质 提示:硫元素的化合价由0价降为-2价,S表现出氧化性。 (2)能否通过比较Fe与Cl2反应及Fe与S反应的产物来判断Cl2与S的氧化性 提示:能。因Cl2可以把Fe氧化成高价态,而S把铁氧化成低价态,故Cl2的氧化性强于S的氧化性。 (3)东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述:“得火则飞,不见埃尘。鬼隐龙匿,莫知所存。将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”指什么物质 你能写出发生反应的化学方程式吗 提示:硫,Hg+S═HgS。 重难归纳 1.硫与金属反应的规律。 (1)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物。 (2)硫与变价金属反应通常生成低价态金属硫化物。 (3)常温下硫黄粉易与汞反应:Hg+S═HgS。若不慎将金属汞洒落在桌上或地上,可用硫黄粉覆盖。 2.硫与热的碱溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,硫既表现氧化性,又表现还原性。 【例1】硫黄是一种药材。下列说法正确的是( )。 A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳 B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性 C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物 D.从硫的化合价角 ... ...
