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课件网) 第2课时 氨和铵盐 一、氨 1.氨的物理性质。 微思考1为什么液氨可用作制冷剂 提示:液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧降低。 2.氨极易溶于水———喷泉实验。 微判断1(1)液氨和氨水都属于纯净物。( ) (2)NH3可以与水形成喷泉实验,说明NH3易溶于水。( ) × √ 3.氨的化学性质。 NH3— 微思考2将分别沾有浓氨水和浓硫酸的两根玻璃棒靠近,能否观察到白烟 为什么 提示:不能。因为浓硫酸不易挥发。挥发性酸与浓氨水靠近时才能产生白烟。 微训练1下列反应中,NH3部分表现还原性的是( )。 答案:B 解析:选项A和C的反应中,NH3只作还原剂,都表现还原性;选项B的反应中,8 mol NH3参加反应,只有2 mol作还原剂;选项D的反应不是氧化还原反应,NH3不表现还原性。 4.一水合氨的性质。 一水合氨 二、铵盐 1.定义:由 铵根离子 和 酸根离子 组成的盐。 2.物理性质:绝大多数铵盐是白色固体, 易 溶于水。 3.化学性质。 训练2关于铵盐的叙述:①多数铵盐易溶于水;②铵盐中氮元素均为-3价;③铵盐受热易分解;④铵盐只能与碱反应,不能与酸反应;⑤铵态氮肥不宜与碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的有( )。 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 答案:B 解析:多数铵盐易溶于水,受热易分解,能与碱反应生成NH3或NH3·H2O,①③⑤正确;NH4NO3中氮元素为-3价、+5价,②错误;NH4HCO3或(NH4)2CO3既可与碱反应,也可与酸反应,④错误。 三、氨的实验室制法 1.反应原理:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O。 2.收集方法:向下排空气法。 3.验满:将湿润的红色石蕊试纸放在收集试管口处,试纸变蓝,证明集满。 4.棉花的作用:防止空气与NH3对流(用水或稀硫酸浸湿即可吸收多余的NH3)。 微判断2(1)可以用直接加热氯化铵固体的方法制备氨。 ( ) (2)向某溶液中加入稀NaOH溶液,若湿润的红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定无 。( ) (3)氨的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨。( ) × × √ 问题探究 一种喷泉的成因是在地球的深处,因为靠近炙热的岩浆,地下水就好像是放在火炉上的水,水沸腾产生大量的水蒸气,水蒸气愈来愈多,形成一股巨大的压力,把地底的泉水从地面的裂缝喷出,形成喷泉(温泉)。“喷泉实验”因原理现象与喷泉类似而得名,常见装置图如下: (1)图甲和图乙引发喷泉的方法是什么 提示:图甲所示装置先打开弹簧夹,再挤压滴管的胶头;图乙所示装置则需先打开弹簧夹,再用热毛巾包裹住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出后,移去热毛巾。 (2)将图甲中的氨分别换成HCl、CO2能否形成喷泉 提示: HCl极易溶于水,可以产生压强差,能形成喷泉;CO2可溶于水,但产生的压强差较小,不能形成喷泉。 (3)图丙锥形瓶中装有乙醇,如何引发喷泉 提示:打开弹簧夹,加热图丙中锥形瓶,乙醇挥发,锥形瓶中压强增大,液体进入圆底烧瓶。 重难归纳 1.氨的化学性质。 (1)氨的分子结构。 2.喷泉实验原理。 (1)使容器内外产生较大压强差的两种方法。 ①减小内压法(如图Ⅰ)。 容器内气体与水或其他液体接触 气体溶解或发生化学反应 容器内压强减小 外部液体迅速进入形成喷泉 常见气体与吸收剂的组合 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2和O2 (体积比4∶1) 吸收剂 水或NaOH 溶液 水或 盐酸 NaOH溶液 水 ②增大外压法(如图Ⅱ)。 锥形瓶内存在挥发性液体或其他液体 液体受热挥发或发生化学反应产生气体 锥形瓶内气压增大 锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉 如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。 (2)喷泉实验成功的三关键。 ①装置气密性要好。②烧瓶和气体要充分干燥。③烧瓶内的气体要充满。 特别提醒 1.液氨、氨水和一水合氨的比较。 2.氨水的密度比水的小,氨水越浓,其密度越小。氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存 ... ...
