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课件网) 第2课时 硫酸 不同价态含硫物质的转化 一、硫酸的性质 1.稀硫酸的性质。 (1)H2SO4是强酸,电离方程式为 (2)稀硫酸具有酸的通性。 H2SO4(稀)— 2.浓硫酸的特性。 (1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,常用作干燥剂 。 (2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按 水的组成比 脱去。 微思考在硫酸铜晶体中滴入几滴浓硫酸,晶体变白,浓硫酸在该变化中体现了什么特性 提示:吸水性。 (3)强氧化性:浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 微训练1 浓硫酸具有:A.强酸性;B.强氧化性;C.高沸点、难挥发性;D.脱水性;E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质 请将答案的字母分别填入括号中。 (1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。( ) (2)胆矾放在盛有浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( ) (3)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。( ) (4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( ) E E B AD 解析:该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1。随着反应的进行,H2SO4的浓度减小,稀硫酸与铜不反应,故D项中参加反应的H2SO4小于2 mol,生成的SO2小于1 mol。 微训练2下列检验某溶液中是否含有 的方法正确的是( )。 A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成 C.取样,滴加足量稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成 D.取样,滴加足量稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成 答案:C 三、不同价态含硫物质的转化 1.硫元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系。 价态: 2.不同价态含硫物质的相互转化关系。当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。 微判断(1)将SO2通入H2S的水溶液中,若溶液出现黄色浑浊,则证明SO2具有氧化性。( ) (2)在反应H2S+H2SO4(浓)══S↓+SO2↑+2H2O中,氧化产物为SO2,还原产物为S。( ) √ × 问题探究 硫酸是《危险化学品目录》中的危险品。经营硫酸,要有危险化学品经营许可证和非药品类易制毒化学品经营备案证明。 (1)浓硫酸和稀硫酸的氧化性的本质区别是什么 提示:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力,而稀硫酸中H+具有氧化性。 (2)利用酸性溶液去除钢铁表面的氧化物和锈蚀物(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO等)的方法称为酸洗,是清洁金属表面的一种方法。酸洗最常用的是硫酸和盐酸。根据硫酸与盐酸性质的差异,思考选择硫酸进行酸洗有哪些优点 提示:采用硫酸进行酸洗的生产成本较低,同时,硫酸的废酸再利用比盐酸更容易。升高温度,盐酸易挥发,而硫酸的酸洗能力提高,有利于降低酸耗及生产成本。 重难归纳 1.浓硫酸的强氧化性。 (1)本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)表现: 2.浓硫酸与金属的反应规律。 (1)与活泼金属(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。 (2)与某些不活泼金属(如Cu)反应:开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与Cu反应。如足量Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成SO2的物质的量小于1 mol。 (3)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。 3.浓硫酸吸水性、脱水性的区别。 项目 吸水性 脱水性 作用 对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物,将氢、氧原子 ... ...
