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课件网) 第一节 化学反应与能量变化 目 标 素 养 1.知道物质具有能量,认识常见的吸热反应和放热反应,能基于反应物总能量和生成物总能量的相对大小判断化学反应是吸热反应还是放热反应。 2.了解体系能量的改变与化学键的断裂和形成有关,知道通过化学反应可以实现化学能与热能的转化。 3.能借助锌铜原电池辨识简单原电池的构成要素;能基于氧化还原反应分析原电池的工作原理,认识化学能可以转化为电能。 4.能基于物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值;能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。 知 识 概 览 第1课时 化学反应与热能 一、化学能与热能的相互转化 1.吸热反应和放热反应。 吸热反应: 吸收 热量的化学反应; 放热反应: 释放 热量的化学反应。 2.实验探究。 (1)镁与稀盐酸的反应(见图1)。 (2)Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应(见图2)。 微思考能否从上述实验中得出以下结论:“置换反应都是放热反应,复分解反应都是吸热反应。” 提示:不能。有些置换反应是吸热反应,如C+H2O CO+H2,有些复分解反应是放热反应,如NaOH+HCl═NaCl+H2O。 微判断(1)Al与稀盐酸的反应为放热反应。( ) (2)能量变化和物质变化一定是同时发生的。( ) (3)放出能量的变化都是放热反应,吸收能量的变化都是吸热反应。( ) (4)柴草燃烧时,化学能全部转化为热能。( ) √ × × × 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应过程。 2.化学反应中能量变化的原因。 化学键的 断裂与形成 是化学反应中能量变化的主要原因。 3.从物质所具有的能量角度判断化学反应中的能量变化。 反应物的总能量大于生成物的总能量,反应 放热 ; 反应物的总能量小于生成物的总能量,反应 吸热 。 4.实例分析[以反应H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g)为例]。 该反应 放出 (填“吸收”或“放出”) 183 kJ能量。 微训练 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应,下列说法正确的是( )。 A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可以发生 答案:B 解析:判断一个反应是放热反应还是吸热反应,关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放热;放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高,而加热是反应的条件,两者无必然联系,许多放热反应也必须加热才能开始进行。 三、能源的利用 1.常规能源。 (1)从早期的以 树枝杂草 为主要能源到现代以 煤、石油、天然气为主要能源。 (2)化石燃料特点:①短期内不可再生,储量有限; ②燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。 2.新能源。 (1)理想新能源: 太阳能 、 风能 、 地热能 、 海洋能 和 氢能 等。 (2)特点:资源丰富、可以再生、对环境无污染。 微训练2日常生产、生活中常常采用下列能源:①煤;②石油;③天然气;④太阳能;⑤水能;⑥氢能;⑦核能;⑧风能;⑨地热能等。其中,属于清洁能源的有 。 提示:④⑤⑥⑦⑧⑨ 问题探究 火箭的发射基本看不见尾焰,最主要的原因是燃料在燃烧的时候非常充分,燃烧之后的火焰基本上是透明的,其中生成物也都是空气成分,不会造成污染。嫦娥五号飞船燃料如下:助推器使用液氧和煤油,芯二级、芯一级使用液氢和液氧。 (1)煤油和液氢的使用,能量转化形式是什么 上述反应都是什么反应 提示:都是化学能转化为热能,都属于放热反应。 (2)从反应物、生成物的总能量的角度分析液氢与液氧反应前后能量的变化。 提示:反应物(液氢和液氧)的总能量大于生成物(水蒸气)的总能量,故反应放热。 重难归纳 1.放热反应和吸热反应的比较。 2.常见的放热反应与吸热反应。 易错提醒 1.需加热才能发 ... ...
