基础课时6 研究同主族元素的性质 学习目标 1.以第ⅠA、ⅦA族元素为例,掌握同主族元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3.能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质特点。 一、碱金属(ⅠA族的金属)元素性质的相似性和递变性 1.碱金属元素的原子结构的相似性和递变性 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 原子结构 示意图 相似性 最外层均有 个电子 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 2.碱金属单质物理性质的相似性和递变性 3.碱金属单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性:都是活泼 ,在化合物中均显 价。 ① ②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH),一般都具有 性。 (2)递变性:碱金属单质Li→Cs的还原性依次 。 ①从Li→Cs,与氧气反应越来越 ,产物越来越 。如Rb、Cs遇空气立即燃烧,Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应能生成Na2O和Na2O2。 ②从Li→Cs,与水反应越来越 。如Rb、Cs等遇水可能会发生爆炸。 ③LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐 。 (3)结论:同主族元素从上到下,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐 。 1.(2023·山东曹县一中高一月考)下列各组比较不正确的是 ( ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C.金属性:K>Na>Li D.碱金属元素原子最外层电子数相同 2.有关碱金属的说法不正确的是 ( ) A.均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子 B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs C.碱性:LiOH
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