第一章 第3节　提升课时1 元素综合推断和元素（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）必修 第二册

(课件网) 第 节 元素周期表的应用 第 章　原子结构　元素周期律 提升课时　 元素综合推断和元素“位、构、性”之间的关系 1 3 1 1.初步学会利用原子结构、元素周期律、元素周期表推断元素的方法，培养“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建原子结构、元素性质和元素在周期表中位置之间的关联，培养“宏观辨析与微观探析”的化学学科核心素养。 学习目标 一、元素综合推断 二、元素“位、构、性”的关系 目 录 CONTENTS 课堂达标训练 课后巩固训练 一、元素综合推断 对点训练 1.解答综合推断题的必备知识 1 主族序数等于周期数 H、Be、Al 2 主族序数等于周期数2倍 C、S 3 主族序数等于周期数3倍 O 4 周期数等于主族序数2倍 Li 5 周期数等于主族序数3倍 Na 6 最高正价与最低负价之和为0 C、Si 7 原子半径最大的元素 Na 8 原子半径最小的元素 H (2)由元素及其化合物的性质推断 ①形成化合物种类最多的元素，单质是自然界中硬度最大的物质的元素，气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素:N。 ③地壳中含量最多的元素，氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。 ④单质最轻的元素:H;单质最轻的金属元素:Li。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 ⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素:Al。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素:S。 ⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 (3)由微粒的结构特征推断元素 元素原子结构方面的特殊性: 1 原子核中没有中子的原子 H 2 原子最外层电子数与核外电子层数相同 H、Be、Al 3 各电子层上的电子数均满足2n2 He、Ne 4 电子总数是最外层电子数的2倍 Be 5 最外层电子数与最内层电子数相等 Be、Mg、Ca 6 最外层电子数与次外层电子数相等 Be、Ar 7 最外层电子数是次外层电子数的2倍 C 8 最外层电子数是次外层电子数的一半 Li、Si 2.解答元素推断题的一般思路 3.解答元素推断题的一般步骤 1.(2024·山东菏泽鄄城一中高一月考)如图表示短周期元素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况，有关说法正确的是 (　　) A.最高正价由高到低的顺序:g>c>b B.形成的简单离子半径:d>e>b>c C.最高价氧化物对应水化物的碱性:e>d D.气态氢化物的稳定性:g>f D 解析　由原子序数及原子半径可知，a、b、c位于第2周期，结合元素的化合价可知，a为C元素、b为N元素、c为O元素;d、e、f、g位于第3周期，由元素的化合价可知，d为Na元素、e为Al元素、f为S元素、g为Cl元素。c为O元素，一般无最高正价，故A错误;具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则形成的简单离子半径:b>c>d>e，故B错误;d为Na元素、e为Al元素，同周期主族元素从左到右金属性减弱，金属性:Na>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性:d>e，故C错误;非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性:g>f，故D正确。 C 解析　由元素周期表的结构和已知信息Y、W的原子序数之和是Z的3倍可知，X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。原子半径:Si>Cl，A错误;简单气态氢化物的稳定性:NH3