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课件网) 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 一、实验准备 (一)实验目的 1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2.初步了解有机化合物的制备方法。 3.熟练掌握利用简单实验研究物质性质的方法及相关实验操作,提高实验操作的基本技能。 4.提高观察实验、分析现象并得出结论的能力,学会类比分析的科学方法。 (二)实验原理 “结构决定性质”,通过分析乙醇、乙酸的结构预测乙醇、乙酸的性质,并通过实验进行验证。 (三)实验用品 试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、铜丝、澄清石灰水、石蕊溶液。 二、探究过程 (一)乙醇的性质 1.实验步骤。 实验1:向一支试管中加入约2 mL无水乙醇,观察其状态,闻其气味。 实验2:点燃酒精灯,在其火焰上罩一个冷而干燥的烧杯,观察实验现象,迅速使烧杯正立后向其中倒入澄清石灰水,观察实验现象。 实验3:向试管中加入3~4 mL无水乙醇,将试管浸入50 ℃左右的热水中,以保持反应所需要的温度。将铜丝在酒精灯上灼烧,然后迅速插入乙醇中,反复操作几次,观察并感受铜丝的颜色变化和乙醇气味的变化。 2.实验现象及结论。 实验 实验现象 实验结论 实验1 实验2 实验3 答案:略 3.实验注意事项。 (1)铜丝在酒精灯外焰上灼烧,实验时要迅速插入乙醇中。 (2)要使用冷而干燥的烧杯。 (二)乙酸的性质 1.实验步骤。 实验1:向一支试管中加入约2 mL乙酸,观察其状态,闻其气味。 实验2:向两支试管中各加入2 mL乙酸,分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液,观察实验现象。 实验3:向一支试管中加入2 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液,按图所示连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约0.5 cm处,注意观察试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管,并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管,静置,观察实验现象。 2.实验现象及结论。 实验 实验现象 实验结论 实验1 实验2 向乙酸溶液中滴加石蕊溶液 向乙酸溶液中滴加 碳酸钠溶液 实验3 答案:略 3.实验注意事项。 (1)在制备乙酸乙酯实验时,末端导管不能插入饱和碳酸钠溶液中。 (2)在制备乙酸乙酯实验时,试剂的加入顺序是先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸。 三、思考与交流 1.通过乙醇的催化氧化实验,你对催化剂的特点是否有了进一步认识 答案:催化剂参与反应,但反应前后总质量和化学性质均不变。 2.探究乙醇性质的实验3中第二步操作为什么反复几次 答案:目的是增加乙醛的浓度而闻其气味。 3.乙酸为什么会显酸性 从哪些方面可说明乙酸的酸性比硫酸、盐酸的弱 答案:乙酸中的羧基能电离出H+而显酸性。硫酸和盐酸均可与乙酸盐(如乙酸钠)发生反应生成乙酸,根据“强酸制弱酸”的规律可知,乙酸的酸性比盐酸和硫酸的都弱。 4.如何设计实验将乙醇和乙酸的混合物分离开 答案:先加入足量的氢氧化钠固体,使乙酸转化为乙酸钠,置于蒸馏烧瓶中,温度控制在乙醇沸点,将乙醇蒸出,再在烧瓶内加足量浓硫酸,温度控制在乙酸的沸点,将乙酸蒸出。 5.已知酯化反应是可逆反应。乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点分别为118 ℃、78 ℃、77 ℃。试依据已有的理论知识分析要提高乙酸乙酯的产率,制备过程中应采取哪些措施。 答案:控制温度,将乙酸乙酯及时从反应体系中分离出来。 6.如果某同学在实验时,在饱和碳酸钠溶液中没有收集到油状液体,请帮助他分析可能的原因。 答案:可能塞子没有塞紧;可能是加热温度过高,反应物未来得及反应就大量挥发了;可能是试剂加入顺序错了,如先将乙醇与乙酸混合,再向其中慢慢加入浓硫酸,浓硫酸溶于其 ... ...
