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课件网) 第1课时 原子结构与元素周期表 目 标 素 养 1.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。形成宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 2.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化,知道原子核外电子排布呈周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。形成证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 3.了解元素周期表、元素周期律的应用价值。 知 识 概 览 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律:元素的性质随原子序数 递增 而呈周期性的变化。 2.元素周期系:元素按其 原子序数 (即原子核电荷数)递增排列的序列称为元素周期系。 3.元素周期表:呈现元素周期系的表格。 微提醒 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。阅读教材中的“科学史话”,了解三张有重要历史意义的周期表:门捷列夫周期表、维尔纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。 二、构造原理与元素周期表 1.核外电子排布与周期的划分。 (1)核外电子排布与周期划分的本质联系: 第一周期从 1s1 开始,以 1s2 结束,其余各周期总是从 ns 开始,以 np 结束。 (2)规律:本周期的元素数=对应能级组最多可容纳的电子数。 微思考1教材书末的元素周期表共有几个周期 写出每个周期开始元素和结尾元素基态原子最外层电子的排布通式。思考为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同 提示:现行元素周期表包含118种元素,共有7个周期。每个周期的开始元素基态原子最外层电子的排布通式为ns1,结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6(第一周期为1s2)。因为第一周期只有1s一个能级,最多可容纳2个电子,而其他周期元素的最外层有ns、np两个能级,最多可排8个电子,所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 2.核外电子排布与族的划分。 (1)族的划分依据:取决于基态原子的价层电子数目和价层电子排布。 (2)特点:在教材书末的元素周期表中,同族元素价层电子数相同,这是同族元素性质相似的结构基础。 第ⅠA族元素的基态原子价层电子排布式为 ns1 ;稀有气体元素的基态原子价层电子排布式为 ns2np6 (He为1s2)。 微训练1某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中的位置是( )。 A.第三周期第ⅡA族 B.第三周期第Ⅷ族 C.第四周期第ⅡA族 D.第四周期第Ⅷ族 答案:C 解析:某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则对应基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,最高能层为第4层,价电子数为2,则该元素位于第四周期第ⅡA族。 3.根据元素的金属性和非金属性分区。 元素周期表中的非金属三角区 在元素周期表中,大多数金属元素基态原子的最外层电子数比较少,一般不超过2个,占据周期表左下和中间的大部分区域,而非金属元素主要集中在周期表右上角三角区内。 微思考2为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内 为什么处于金属与非金属分界线附近的元素常被称为半金属或类金属 提示:这是由元素原子的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。在元素周期表中,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,结果使元素周期表左下方区域内的元素主要表现出金属性,右上角三角区域内的元素主要表现出非金属性。处于金属与非金属分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,故称为半金属或类金属。 4.根据核外电子排布对元素周期表的分区。 (1)按核外电子排布,把元素周期表里的元素划分成5个区,即s、p、d、f、ds 区,其中全部为金属元素的是 d、ds 区。 (2)元素周 ... ...
