第3节 饮食中的有机化合物 基础课时18 乙 醇 学习目标 1.了解乙醇的组成和结构,知道乙醇的官能团是羟基。2.掌握乙醇的主要性质、化学反应过程中化学键的变化情况。3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活与健康的关系。4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。 一、乙醇的物理性质、分子结构和用途 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性 无色透明 液体 有特殊香味 比水 2.分子组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填充模型 球棍模型 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH (—OH) 3.用途 (1)乙醇可用作 。 (2)用于造酒原料,有机溶剂及化工原料。 (3)医疗上用体积分数为 的乙醇溶液做消毒剂。 1.以下化学用语不正确的是 ( ) A.乙醇的空间填充模型为 B.乙醇的分子式为C2H6O C.乙醇的结构简式为CH3CH2OH D.羟基的电子式为·︰H 2.已知:—CH2—CH3称为乙基。比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法中错误的是 ( ) A.两种物质中碳原子均以单键相连 B.两种物质均能与钠反应 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 二、乙醇的化学性质 [实验1] 乙醇的燃烧氧化 实验操作 向烧杯中加入约2 mL无水乙醇,点燃 实验现象 乙醇在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热 反应方程式 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O [实验2] 乙醇的催化氧化 实验 操作 实验 步骤 向试管中加入约2 mL无水乙醇,取一根光洁的铜丝绕成螺旋状,置于酒精灯外焰上加热,然后伸入无水乙醇中,反复几次,观察铜丝的变化并闻一闻液体的气味 实验 现象 铜丝在酒精灯上灼烧至红热后铜丝表面颜色变黑,趁热伸入无水乙醇后铜丝表面颜色又变成红色。在每次实验中,铜丝的颜色变化都是“红—黑—红”,反复几次后闻到特殊的刺激性气味 实验 结论 乙醇在加热和催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,被空气中的氧气氧化成乙醛。反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 反应 原理 反应的原理:去掉了羟基上的H原子和与羟基相连碳上的H原子 [实验3] 乙醇被强氧化剂氧化 实验操作 向试管中加入约2 mL酸性KMnO4溶液,滴入数滴无水乙醇,振荡 实验现象 酸性KMnO4溶液褪色 实验结论 乙醇被KMnO4氧化 [实验4] 乙醇与钠的反应 实验 操作 在试管中加入约2 mL无水乙醇,再放入一小块金属钠,检验生成的气体 实验 现象 试管内钠粒沉于无水乙醇底部,钠粒表面有无色气体放出,最终消失。点燃后,产生淡蓝色的火焰 化学 方程式 2CH3CH2OH+2Na———2CH3CH2ONa+H2↑ 反应实 质应用 钠置换羟基中的氢生成氢气 ①检验羟基的存在 ②计算羟基数目:2 mol—OH~1 mol H2 1.(2023·黑龙江大庆市铁人中学高一检测)下列说法正确的是 ( ) A.乙醇的官能团是乙基 B.羟基和氢氧根离子中含有的电子数不同 C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃 D.乙醇与钠反应生成氢气,此现象说明乙醇具有酸性 2.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 ( ) A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 3.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的事实是 ( ) A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol H2O B.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 C.1 mol乙醇与足量的钠反应得到0.5 mol H2 D.乙醇可以制酒精饮料 【题后归纳】 乙醇与活泼金属反应的注意点 (1)活泼金属如K、Ca、Mg 也能把乙醇分子中羟基中的氢原子置换出来,如2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑。 (2)在乙醇分子中,被活泼金属置换的氢是羟基中的氢原子,而不是乙基中的氢原子。 (3)含有—OH的 ... ...
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