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课件网) 第八章 化学与可持续发展 2 2门世2有 3厚 热分 分解HgO 解法 冶炼镁 冶炼铝 电解法 冶炼钠 高炉炼铁 热还 原法 铝热法炼铁 课堂建构 K、Ca、 Na、 Mg、 Zn、Fe Al Sn、Pb、 Cu Hg、Ag 电解法 热还原法 Pt、Au 热分解法 物理方法 单质的还原性 强 弱 →第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 课时1 金属矿物的开发利用 (一)基础巩固 1.下列说法中正确的是 ( ) A.金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来 B.金属冶炼过程中,被冶炼的金属只能被氧化 C.金属冶炼过程中,被冶炼的金属只能被还原 D.金属冶炼过程中,被冶炼的金属既可被氧化,也可被还原 答案:C 2.金属锂是密度最小的金属,等质量的不同金属,锂可以释放出更多的电子,故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是 ( ) A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法 答案:A 3.电解无水MgCl2所得镁蒸气冷却后即得固体镁。镁可在下列气体氛围中冷却的是 ( ) A.H2 B.CO2 C.O2 D.空气 解析:Mg在加热条件下可与O2、CO2、N2反应。 答案:A 4.下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是 ( ) A.3MgO+2Al3Mg+Al2O3 B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.2HgO2Hg+O2 D.2Al2O34Al+3O2 解析:Mg为活泼金属,通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼,A项错误;Fe是金属活动性顺序中处于中间位置的金属,通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将Fe从其化合物中还原出来,B项正确;Hg为不活泼金属,可以直接用加热分解的方法制得,C项正确;Al为活泼金属,通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼,D项正确。 答案:A 5.(2022·广东广州外国语学校等三校高一联考)某合金与铁的物理性质的比较如下表所示: 物质 硬度(金 刚石为10) 导电性 (银为100) 某合金 2 500 7.4 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 1.7 已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作 ( ) A.炉具 B.门窗框 C.导线 D.飞机外壳 解析:铁常作炉具材料,该合金熔点比铁高,故可用作炉具,A项正确;该合金硬度比铁大得多,故可用作门窗框,B项正确;一般不用铁作导线,该合金导电能力只比铁稍强,故不适合用作导线,C项错误;该合金耐腐蚀、强度大,故可用作飞机外壳,D项正确。 答案:C 6.部分含镁或含铜物质的类别与相应化合价关系如图所示,其中e为氯化物。下列推断合理的是 ( ) A.a、b、c、d、e不可能均为含铜物质 B.c、d可以在不同条件下互相转化 C.工业上均采取电解e的水溶液的方式冶炼a D.c为含铜物质时,可以在加热条件下氧化乙醇 解析:a、b、c、d、e可能均为含铜物质,除了b不能是镁的氧化物外,其余都可能是含镁物质,A项错误;氧化镁、氧化铜都不能直接转化为对应的氢氧化物,B项错误;电解镁盐溶液不能得到镁,C项错误;氧化铜可以在加热条件下氧化乙醇,得到乙醛,D项正确。 答案:D (二)拓展提高 7.(2022·广东茂名)Ti具备优良的抗腐蚀性,被称为未来金属,工业上可以采用镁热还原法(高温)制备,工艺流程如下。 已知:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,下列说法错误的是 ( ) A.镁热还原的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2 B.整个工艺流程中,氯元素化合价始终不变 C.Ti和Mg高温下化学性质非常活泼,镁还原TiCl4时需在惰性气氛中进行 D.Mg的循环使用可以提高原料利用率,降低成本 解析:在镁热还原过程中,Mg将TiCl4还原为Ti,Mg被氧化为MgCl2,化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2,A项正确;电解熔融的MgCl2时,发生反应MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,氯元素化合价由-1价升高为0价,B项错误;高温条件下,由于Ti和Mg很容易被空气中的氧气氧化,所以镁还原TiCl4时,需在惰性气氛中进行,C项正确;Mg还原TiCl4后转化为MgCl2,MgCl2(熔融)电解再生成Mg,可实现镁的循环 ... ...
