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课件网) 第五章 化工生产中的重要非金属元素 2 2门世2有 3厚 课堂建构 硫元素价态 利用 氧化 只有氧化性 ←+6 H2S04 S03 Na2S04 还原 +4 H2SO3 S02 Na2S03 反应 既有氧化性 理解 又有还原性 0 不同 价态 只有还原性-2 H2S Na2S 物质 酸 单质或氧化物 盐 间的 物质类别 转化 利用物质类别理解同种价态物质问的转化第一节 硫及其化合物 课时3 不同价态含硫物质的转化 (一)基础巩固 1.如图是硫在自然界的循环,下列说法中不正确的是( ) A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气 C.化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体 D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是雾霾的成因之一 答案:B 2.(2023·广东佛山)碳酸盐约占海水盐分的0.34%,一种利用海水脱硫的新工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.SO2排入大气易引起酸雨 B.海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出 C.处理后的海水pH增大 D.利用海水脱硫的工艺简单,投资及运行费用低 解析:SO2排入大气易引起硫酸型酸雨,原理为SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4,故A项正确;由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3,海水中含有碳酸盐,故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出,故B项正确;天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性,处理后的海水中碳酸盐的量减少转化成了硫酸盐,硫酸盐呈中性,故处理后海水的pH减小,故C项错误;利用海水脱硫的原理是天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2,将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海,该工艺简单,投资及运行费用低,故D项正确。 答案:C 3.(2024·广东湛江阶段练习)用NaOH溶液清洗试管壁上的硫,发生反应S+NaOHNa2SO3+Na2S+H2O(未配平),下列说法错误的是 ( ) A.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1 B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫 C.该反应中S既作氧化剂又作还原剂 D.氧化产物是Na2SO3 解析:根据得失电子守恒配平化学方程式为3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O,由此可知生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2,A项错误;S易溶于CS2,所以也可以用CS2清洗试管壁上的硫,B项正确;硫元素的化合价既升高又降低,故S在反应中既作氧化剂又作还原剂,C项正确;Na2SO3中硫元素的化合价是+4价,硫元素的化合价由0价升高为+4价,所以Na2SO3是氧化产物,D项正确。 答案:A 4.(2023·广东广州)硫元素的价—类二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述错误的是 ( ) A.F的浓溶液与B之间的反应属于氧化还原反应 B.D能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了D的漂白性 C.存在D→C→F→D的循环转化关系 D.利用稀盐酸和BaCl2溶液可以鉴别G中的阴离子 解析:根据价—类二维图可知,B为H2S,A为硫单质,C为SO3,D为SO2,E为H2SO3,F为H2SO4,G为硫酸盐,H为亚硫酸盐。浓硫酸具有强氧化性,H2S具有还原性,两者会发生归中反应,故A项正确;SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应中体现SO2的还原性,故B项错误;二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,浓硫酸能与铜反应生成二氧化硫,即存在SO2→SO3→H2SO4→SO2的循环转化关系,故C项正确;先加入稀盐酸,若无现象,则排除S、C、Ag+等离子,后加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则存在S,故D项正确。 答案:B 5.(2022·广东广州)某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。 任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。 试剂:①浓硫酸 ②稀硫酸 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红溶液 (1)写出实现转化的化学方程式: 。 (2)设计实验,证明实现了该转化(写出操作和现象): 。 任务Ⅱ.实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。 查阅资料:+2价硫元素在酸性条件下不稳定,自身 ... ...
