人教版高中化学选择性必修1第1章化学反应的热效应第1节第2课时热化学方程式燃烧热课件+练习含答案(共50张PPT)

第2课时　热化学方程式　燃烧热 课后·训练提升 基础巩固 1.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,则关于热化学方程式2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2的说法正确的是(　　)。 A.热化学方程式中化学计量数既可表示分子个数又可表示物质的量 B.该反应ΔH2>0 C.该反应ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 D.该反应与上述反应属于可逆反应 答案:B 解析:热化学方程式中化学计量数只表示物质的量,不表示粒子数,A项错误;由题意知2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2=+571.6 kJ·mol-1,该反应ΔH>0,B项正确,C项错误;可逆反应是指相同条件下,正、逆反应同时进行的反应,氢气燃烧和水分解反应条件不同,不是可逆反应,D项错误。 2.0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445.15 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是(　　)。 A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+890.3 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890.3 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 答案:C 解析:根据信息,1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为 kJ=890.3 kJ,此反应是放热反应,即ΔH<0,CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1,C项正确。 3.下列热化学方程式中书写正确的是(　　)。 A.C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=+393.5 kJ·mol-1 B.2SO2+O22SO3　ΔH=-196.6 kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ 答案:C 解析:A项,碳燃烧的反应是放热反应,应为C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1,错误;B项,没有标注物质的聚集状态,反应的热化学方程式应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1,错误;C项正确;D项,ΔH的单位错误。 4.含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,该反应的热化学方程式是(　　)。 A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+28.7 kJ·mol-1 B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-28.7 kJ·mol-1 C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.4 kJ·mol-1 D.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1 答案:D 解析:含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出57.4 kJ的热量。 5.下列叙述正确的是(　　)。 A.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应吸热 B.由2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1可知,氢气的燃烧热为ΔH=-242 kJ·mol-1 C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ D.由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH=+1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 答案:C 解析:A项,在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应放热,错误;B项,热化学方程式中H2O为气态,错误;C项,因为浓硫酸溶于水放热,所以含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ,正确;D项,石墨转化为金刚石吸热,说明石墨的能量低于金刚石,所以石墨稳定,错误。 6.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是(　　)。 A.H2O(g)H2(g)+O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1 B.H2O(g)H2(g)+O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1 答案:D 解析:反应过程中反应物所含的化学键断裂吸收能量,生成物所含的化学键是新生成的,形成化学键过程中放出能量;根据 ... ...