赤峰第四中学 2024-2025 学年第二学期月考试题 高二化学答案（0409） 第Ⅰ卷 (选择题，共 45 分) 1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.C 7.B 8.D 9 .A 10.C 11.A 12.D 13.D 14.C 15.A 第Ⅱ卷 (主观题，共 55 分) 16.（16分） （1） （2分）；哑铃； （2）平面三角形； sp3 （3）34 [Ar]3d104s24p4 （2 分） （4）弱； H2S 分子内 H-S 的键能大于 H2Se 分子内 H-Se 的键能(或 H-S 键的键长小于 H-Se键的键长)（2分） （5）大于； O 原子半径小且电负性大，成键电子之间的斥力大，键角大； （2 分） （6）乙醇与水分子间能够形成氢键，而乙硫醇不能（2分） 17.（12分） (1) 1 (2) sp2 平面三角形 (3) AlBr3的相对分子质量小于AlI3，范德华力小，熔点低（2分） (4) 极性 (5) ＜ H2O2有分子间氢键而 S2Cl2无分子间氢键（2分） (6) 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓（2分） 高二化学试题 第 1 页 共 2 页 18.（13分） （1）A （2分） （2）Mg；相反 （3）4s；1s22s22p63s23p63d6 （2 分） （4）铬 第四周期第ⅥB族 （5）② C （6）ad （2 分） 19.（14 分） （1）3d104s1 ； ds Cu+的价层电子排布式为 3d10，而 Cu2+的价层电子排布式为 3d9，因为价电子 排布式达到全充满时更稳定，所以 Cu2O 的稳定性强于 CuO （2 分） （2）N； 氮原子的 2p 轨道为半充满结构，较稳定（2分） （3）＜；BC （2分） （4）③（2分）； 3； 14 高二化学试题 第 2 页 共 2 页 赤峰第四中学2024-2025学年第二学期月考试题 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分) 1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。这一现象的主要原因是 A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 2．下列有关叙述正确的是 A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度 C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 D．p能级能量一定比s能级的能量高 3.下列说法或化学用语正确的是 A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 B． 键和 键的电子云图形的对称性不同 C．，Ⅰ和Ⅱ是同一物质 D． 轨道能量不相同 4.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“” ，由此可以推断 A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族 B.它的基态原子核外电子排布式为 C. 的电子排布式为 D.Co位于元素周期表中第9列 5. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. H2O2 和 C2H2 均为直线形的非极性分子 B. CO32- 和 SO32- 的空间结构均为平面三角形 C.基态 Mn 原子核外有 25 种能量不同的电子 D. OF2 和 NCl3 均是极性分子，且 NCl3 分子的键角较大 6．一氯乙烯和一氯乙炔都是烃的一氯代物，下列有关说法错误的是 A．键长： B．是直线形分子 C．中，键与键数目之比为4:1 D．一氯乙烯中碳的杂化轨道类型为 7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的非金属性最强且其基态原子的p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是( ) A.简单离子半径：丙>丁>戊 B.简单氢化物的沸点：丙<丁<戊 C.最高价含氧酸的酸性：丙>乙 D.第一电离能：甲<丁<丙 8．有关周期表和周期律的说法正确的是 A．第二周期元素，第一电离能介于 B 和 N 之间的元素有 1 种 B．周期表 p 区所有元素，电子最后填入的能级均为 p 能级 C．同一周期，第ⅡA 族元素电负性大于第ⅢA 族元素 D．周期表第 14 列元素形成化合物种类最多 9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－ ... ...
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