第2章　章末提升课　第1课时　平衡常数、反应速率常数的综合应用（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）选择性必修1

章末提升课 第1课时　平衡常数、反应速率常数的综合应用 [核心素养发展目标]　1.了解反应速率常数及其与平衡常数的关系。2.掌握多重平衡体系中有关平衡常数的计算。 一、反应速率常数及其与平衡常数的关系 对于反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)， 若v正、v逆可分别表示为v正＝k正·ca(A)·cb(B)、v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)。达平衡时v正＝v逆，平衡常数K＝＝，故K＝。 例1　2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1，测得在某温度下一定体积的密闭容器中，NO和CO浓度随时间的变化如表所示： 时间/s 浓度 0 2 4 6 c(NO)/(10－3mol·L－1) 1.00 0.25 0.10 0.10 c(CO)/(10－3mol·L－1) 3.60 2.85 2.70 2.70 (1)前4 s内的速率v(NO)＝_____。 (2)实验测得，v正＝k正c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k逆c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为反应速率常数)。在一定温度下，向2 L的密闭容器中充入NO和CO气体各1 mol，NO的转化率为40%时达到化学平衡，则＝_____(保留两位小数)。 例2　Bodenstein研究了反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)　ΔH>0。 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.6 0.73 0.773 0.78 0.784 (1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_____。 (2)上述反应中，正反应速率v正＝k正x2(HI)，逆反应速率v逆＝k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆＝_____(用含K和k正的代数式表示)。若起始时，x(HI)＝1，k正＝0.002 7 min－1，则在t＝40 min时，v正＝_____min－1(结果保留3位有效数字)。 1．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，测得不同温度下PCl3(g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为v正＝k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆＝k逆·c(PCl5)(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．M点：＞ C．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 D．T1时，若平衡体系中c(Cl2)＝0.25 mol·L－1，则＝18 2．氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g)　ΔH＝－35 kJ·mol－1。 (1)向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如下表所示： 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min COS(g) 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 CO2(g) 0 0.84 1.20 1.20 1.50 1.60 1.60 ①0～5 min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)＝_____。 ②若15 min末改变温度为T2 ℃，由表中数据变化判断T1_____(填“＞”“＜”或“＝”)T2。 ③若15 min末保持温度T1℃不变，向该容器中继续加入水蒸气和氧硫化碳各2 mol，重新达到平衡时，CO2(g)的物质的量_____(填字母)。 a．等于1.2 mol b．等于2.4 mol c．1.2 mol