(
课件网) 氧化还原反应 第4课时 掌握氧化还原反应方程式的配平与计算。 氧化还原反应方程式的配平 配平原则： 阴阳离子所带的电荷相等 电子守恒 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 化合价升高的总数＝化合价降低的总数 质量守恒 反应前后原子种类和个数不变 电荷守恒 ×1 ×1 2 2 +2 +2 +4 0 1 1 1 例1： 标变价 列升降 令相等 化合价升降数目相等 定系数 查守恒 原子守恒、电荷守恒 配平步骤： 0.5 各物质系数×2化为整数 2CO + 2NO 2CO2 + N2 CO + NO CO2 + N2 高温 催化剂 高温 催化剂 配平技巧：正向法 氧化还原反应方程式的配平 NO + NH3 N2 + H2O +2 -3 0 ×3 3 2 ×2 2.5 3 2 3 各物质系数×2化为整数 例2： NO + NH3 N2 + H2O 5 6 4 6 归中反应 易错警醒： 化学方程式的系数应为整数。 配平技巧：正向法 氧化还原反应方程式的配平 例3： Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O 0 +5 -1 ×1 1 5 ×5 5 3 6 3 歧化反应 配平技巧：逆向法 氧化还原反应方程式的配平 配平技巧：缺项法 例4： ①将Mn在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： ___Mn ＋___Fe2＋ ＋____===__Mn2＋＋__Fe3＋＋_____ 1 5 8H+ 1 5 4H2O ②___MnO2 ＋__Cl＋_____===__Mn＋__ Cl-＋__H2O 3 1 6OH 3 1 3 氧化还原反应方程式的配平 配平技巧：缺项法 例4： 先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则有: 条件 补项原则 酸性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 氧化还原反应方程式的配平 ①划好价———划出有变的元素化合价； ②列变化———列出元素化合价升降变化； ③求总数———求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等； ④配系数———配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数； ⑤作检查———查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。 氧化还原方程式的配平步骤： 氧化还原反应方程式的配平 1. 一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 2. 自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。 3. 归中从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 4. 部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。 氧化还原方程式的配平技巧： 氧化还原反应方程式的配平 1. 按要求书写方程式： （1）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_____ ②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式_____ 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4== 6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O 氧化还原反应方程式的配平 （2）＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式_____。 1. 按要求书写方程式： Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 氧化还原反应方程式的配平 氧化剂 对应还原产物 Cl2、ClO-、KClO3 Cl- O2 O2- Fe3+ Fe2+ KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+(紫色褪去) H2O2(绿色氧化剂) H2O K2Cr2O7(H+) Cr3+ 浓H2SO4 SO2 + H2O 浓HNO3 NO2 + H2O 稀HN ... ...
