大单元七　电解质溶液中的离子平衡 第25讲　难溶电解质的溶解平衡 学案 （含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

第25讲　难溶电解质的溶解平衡 备考导航 复习目标 1. 知道难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2. 了解沉淀的生成、溶解与转化。3. 能运用溶度积常数进行简单计算。 熟记网络 课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1) 25 ℃时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)时，此溶液中必有AgCl沉淀析出( 　　)(2) 如图1，已知：pM＝－lgc(M)(M＝Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO)＝－lgc(CO)，曲线上方的点为饱和溶液，横坐标数值越大，c(CO)越小( 　　) 图1　　　　　　 图2(3) (2018·江苏卷)如图2是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大，c(Ba2＋)越小( 　　)(4) (2017·江苏卷)常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋的溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol/L( 　　)(5) (2024·江苏卷)向2 mL浓度均为0.1 mol/L CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol/L Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀。则溶度积常数：CaCO3>BaCO3( 　　)(6) (2016·江苏卷)室温下，向浓度均为0.1 mol/L BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(AgCl)( 　　)(8) 向2 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液中滴加3 mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加碘化钾溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀( 　　) 考点1　沉淀溶解平衡及溶度积常数 知 识 梳 理 沉淀溶解平衡 概念：在一定温度下，当难溶电解质在水中形成_____溶液时，_____速率与_____速率相等，达到平衡状态。 溶度积常数 1. 溶度积表达式 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－) Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－) (式中的浓度都是平衡浓度) 2. 溶度积和离子积 以AmBn(s)??mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例 溶度积Ksp 离子积Q 概念 沉淀溶解平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 特点 Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)　式子中的浓度是平衡浓度 Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)式子中的浓度是任意浓度 应用 Q___Ksp，该溶液是饱和溶液Q___Ksp，该溶液是不饱和溶液Q___Ksp，溶液处于过饱和状态，析出沉淀 备注 Ksp的影响因素①内因：物质本身的性质②外因：仅与_____有关，与浓度、压强等无关 3. 溶度积意义 (1) 利用Ksp判断离子沉淀的先后顺序 ①组成相似的难溶物 例　常温时，AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10－10、5.4×10－13、8.5×10－17。将0.001 mol/L AgNO3溶液分别滴入浓度均为0.001 mol/L的KCl、KBr、KI溶液中，先后沉淀的物质分别是_____ _____。 ②组成不相似的难溶物 已知：常温时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。将0.001 mol/L AgNO3溶液分别滴入浓度均为0.001 mol/L的KCl和K2CrO4溶液中，先产生_____沉淀。 (2) 利用Ksp求混合溶液中离子浓度比值 例　向含有Ca2＋、Mg2＋的某MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，使溶液中的Ca2＋、Mg2＋形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F－)＝0.05 mol/L，则＝_____[常温时，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9]。 (3) 利用Ksp计算溶液pH(或沉淀离子的pH范围) 例　室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－37.4、Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13，某c(Mn2＋)＝0.2 mol/L 的溶液中含有一定量的Fe3＋，欲使溶液中c(Fe3＋)<10－5 mol/L，需控制溶液pH的范围是_____。 (4) 利用Ksp求化学平衡常数K 例　常温时，Ksp(FeS)＝6.5×10－18，H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。在弱酸性溶液中，FeS(s)＋H＋(aq)Fe2＋(aq)＋HS－(aq)的平衡常数K＝_____。 (5) 利用Ksp分离离子 例　( ... ...