大单元七　电解质溶液中的离子平衡 大单元整合　提能力验考情七 学案 （含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

大单元七　电解质溶液中的离子平衡 大单元整合 |提能力验考情七 25 ℃时水溶液中由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度 类型 举例 由水电离出的c(H＋)、c(OH－) 备注 酸性溶液 pH＝2的HCl溶液、CH3COOH溶液 c水(OH－)＝＝10－12 mol/L ①酸或碱抑制水的电离，c水(H＋)＝c水(OH－)＜10－7 mol/L；②酸(或碱)中H＋(或OH－)浓度越大，对水的电离抑制程度越大；③pH相同的强酸(或强碱)和弱酸(或弱碱)对水的电离抑制程度相同；④pH之和等于14的酸和碱对水的电离抑制程度相同；⑤可水解的盐会促进水的电离，c水(H＋)＝c水(OH－)＞10－7 mol/L；⑥不水解的盐溶液中，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－7 mol/L pH＝2的AlCl3溶液、FeCl3溶液 c水(H＋)＝c溶液(H＋)＝10－2 mol/L 碱性溶液 pH＝12的NaOH溶液、NH3·H2O溶液 c水(H＋)＝＝10－12 mol/L pH＝12的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液 c水(OH－)＝c溶液(OH－)＝10－2 mol/L 中性溶液 pH＝7的NaCl溶液、KNO3溶液 c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－7 mol/L pH＝7的CH3COONH4溶液 c水(H＋)＝c水(OH－)＞10－7 mol/L 弱电解质离子浓度与分布分数的关系 1. 分布曲线：是指以pH为横坐标，分布分数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标，分布分数与溶液pH之间的关系曲线。 2. 弱酸分布分数与粒子主要存在形式 举例 一元酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以H2C2O4为例) 三元酸(以H3PO4为例) 弱电解质分布分数图 横坐标 从左到右，pH逐渐变大的实质是向酸中逐渐加碱中和的过程 物质存在 起点含量最高的物质主要存在形式为酸(可以是一元酸、二元酸、三元酸)，然后是酸中H＋逐渐被消耗的过程 δn δ0为CH3COOH、δ1为CH3COO－ δ0为H2C2O4、δ1为HC2O、δ2为C2O δ0为H3PO4、δ1为H2PO、δ2为HPO、δ3为PO 涉及的离子方程式 pH由0到6的离子方程式：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O pH由0到3的离子方程式：H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O　pH由3到6的离子方程式：HC2O＋OH－===C2O＋H2O pH由0到4的离子方程式：H3PO4＋OH－===H2PO＋H2OpH由5到10的离子方程式：H2PO＋OH－===HPO＋H2OpH由11到14的离子方程式：HPO＋OH－===PO＋H2O 电离方程式 CH3COOHCH3COO－＋H＋　 H2C2O4HC2O＋H＋HC2OC2O＋H＋ H3PO4H2PO＋H＋H2POHPO＋H＋HPOPO＋H＋ 求lgK(利用交点) Ka＝由图可知，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH) 时，pH＝4.76，Ka＝c(H＋)＝10－4.76，lgKa＝－4.76 Ka1＝由图可知，c(H2C2O4)＝c(HC2O)时，pH＝1.2，Ka1＝c(H＋)＝10－1.2，lgKa1＝－1.2 Ka1＝由图可知，c(H2PO)＝c(H3PO4)时，　pH＝2，Ka1＝c(H＋)＝10－2，lgKa1＝－2 Ka2＝由图可知，c(HPO)＝c(H2PO)时，pH＝7.1，Ka2＝c(H＋)＝10－7.1，lgKa2＝－7.1 Ka2＝由图可知，c(C2O)＝c(HC2O) 时，pH＝4.2，Ka2＝c(H＋)＝10－4.2，lgKa2＝－4.2 Ka3＝由图可知，c(PO)＝c(HPO)时，pH＝12.2，Ka3＝c(H＋)＝10－12.2，lgKa3＝－12.2 3. 分布曲线的分析方法 例　H2A为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。特别说明： (1) M点：c(H2A)＝c(HA－)M点之前：c(H2A)>c(HA－)>c(A2－) (2) N点：c(HA－)＝c(A2－)N点之后：c(A2－)>c(HA－) c(H2A)(3) P点：c(H2A)＝c(A2－)c(H2A)＋c(A2－)