大单元八　化学工艺流程 第26讲　化学工艺流程 学案 （含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

大单元八　化学工艺流程 第26讲　化学工艺流程 备考导航 复习目标 1. 认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。2. 认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。 熟记网络 课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1) “水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率( 　　)(2) “调pH”沉铁时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3＋转化为Fe2(CO3)3沉淀( 　　)(3) 菱锌矿的主要成分为ZnCO3，菱锌矿焙烧生成ZnO的化学方程式为 ZnCO3ZnO＋CO2↑ ( 　　)(4) 已知：水合肼(N2H4·H2O)不稳定，具有强还原性。制备水合肼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中 ( 　　)(5) 钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择最合适的O/A值为 1∶2 ( 　　) 考点1　原料的预处理 知 识 梳 理 流程基本结构 原料的预处理 1. 粉碎 (1) 目的：将块状或颗粒状的物质磨成粉末，增大反应物接触面积，加快反应速率。 (2) 过筛的目的：控制颗粒大小。 2. 灼烧、焙烧 (1) 除去挥发性物质；除去C、S等单质。 (2) 除去有机物、铵盐等。 (3) 高温下，原料与空气中的氧气反应，使一些物质在高温下氧化。如4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2MS＋3O22MO＋2SO2(M代表某些金属元素)。 (4) 除去某些受热不稳定的杂质。如MCO3MO＋CO2↑、M(OH)2MO＋H2O(M代表某些金属元素)。 3. 浸取 (1) 水浸：与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中。 (2) 酸浸：加入酸使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 ①酸还能溶解金属及其氧化物(膜)。 ②用盐酸、硝酸酸溶时，要注意控温。 ③用硫酸酸溶时，要注意Pb2＋、Ca2＋、Ag＋会生成PbSO4、 CaSO4、Ag2SO4进入滤渣。 ④酸溶时，酸不能加入过多，否则会造成后续调pH时多加入碱。 ⑤酸溶时，盐酸不能加过多，否则可能会与后续加入的KMnO4等氧化剂反应，生成有毒气体Cl2。 (3) 碱浸：常用NaOH溶液、氨水、Na2CO3溶液等，使其中可溶性的物质溶解。 ①NaOH、Na2CO3溶液还能除去油污。 ② NaOH溶液能溶解两性化合物(如Al2O3、ZnO)。 ③NaOH溶液能溶解SiO2、Al、Zn等。 ④氨水还能与金属离子形成配离子进入溶液。 ⑤碱溶时，碱不能加入过多，否则会造成后续调pH时多加入酸。 (4) 盐浸：用铵盐溶液、FeCl3溶液溶解。 (5) 提高浸出率的措施： ①将矿石粉碎； ②适当加热； ③充分搅拌； ④适当提高浸取液的浓度； ⑤适当延长浸取时间等。 典 题 悟 法 　(2023·海安期初)某研究小组欲从废旧电路板(主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等)中回收金属锡，流程如图。已知：SnO2、PbO2可与NaOH共热反应生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。下列说法错误的是( 　　) A. 废旧电路板“粉碎”目的是为了焙烧时与O2充分反应 B. 滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2 C. 水热法过程中发生反应：SnO＋H2OSnO2↓＋2OH－ D. 若得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1 g，则反应①有0.2 mol电子转移(Pb—207、S—32) 考点2　控制条件除杂 知 识 梳 理 沉淀法 1. 调pH法 (1) 调高pH：加入消耗H＋的物质(碱、氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐等)。 ①如除去Al3＋、Fe3＋，可以调高pH，使其分别转化成Al(OH)3沉淀、Fe(OH)3沉淀。 ②如除去CuSO4溶液中混有的Fe3＋，可加入_____ _____等调节溶液的pH至3～4，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3沉淀除去。离子方程式为_____ _____，不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2) 调低pH：加入消耗OH－的物质(盐酸、硫酸、CO2、NH等)。 如除去SiO、[Al(OH)4]－，可以调低pH，使其分别转化成H2SiO3沉淀、Al(OH)3沉淀。 (3) pH范围的选择：杂质离子完全沉淀时pH～主要离子开始沉淀时pH。如Fe(OH)3、Zn(OH)2开始沉淀至沉淀完全时的pH范围分别为1.5～3.3、5.4～8.2 ... ...