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课件网) 人教版 选择性必修2 第二章 《分子结构与性质》复习课 形成模型 认知素养 提升证据 推理素养 具备科学态度 社会责任素养 知道共价键的形成，常见分子的空间结构 会利用各种理论解释分子的空间结构 会利用结构解释和推测分子的性质 01 02 03 学习目标 一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图) 的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。请回答下列问题： 前置作业 ①写出基态C原子价电子排布图并思考原子核外电子排布遵循的规律。 ②为什么甲烷分子式是CH4而不是CH2 ？甲烷的空间构型？ ③“可燃冰“中存在的作用力有哪些？ ④为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想是否可行？ 构造原理、泡利原理、洪特规则 使成对电子变单电子，有利于多成键， 杂化轨道电子云变形，有利于最大重叠 能量最低原理 共价键、范德华力、氢键 结构决定性质 CO2与H2O的结合能大于CH4，CO2分子直径小于笼状结构的空腔直径 化学思维模型：能量—结构—性质 【典例1】写出下图所示的共价键名称,并选出含有该共价键的一种物质（H2、Cl2、HCl、N2）。示例:①s-s σ键,H2 ② 键, ; ③ 键, ; ④ 键, ; ⑤ 键, 。 【典例2】 分子CH2=CH-CH2OH中含有 个σ键、 个π键，____个极性键。 1、共价键的分类 按共用电子对数 单键 双键 三键 按共用电子对是否偏移 极性键 非极性键 按原子轨道的重叠方式 σ键 π键 单键：σ键 双键：1个σ键、1个π键 三键：1个σ键、2个π键 知识点一：探“共价键”之究竟 能量最低 σ键：头碰头、轴对称 π键：肩并肩、镜面对称 电子配对-饱和性 原子轨道最大重叠-方向性 s-p σ p-p σ p-p π p-p π HCl Cl2 N2 N2 9 1 7 下列说法正确的是( ) A. 一般来说，分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 B. 水分子可表示为H-O-H,分子中键角为180° C. H-O键键能为463KJ/mol,即18gH2O分解成H2和O2时 消耗能量为926KJ D. 元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可 以形成共价键 【典例3】 键 能 键 长 键 角 决定分子稳定性 决定分子空间结构 2、键参数的应用 一般地，键长越短,键能越大,共价键越稳定，含有该键的分子越稳定！ D 键能:气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量 V形 1.[2016新课标Ⅰ卷] Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是: 体验高考 Ge原子半径大，原子间形成的σ键较长，p轨道之间重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 2.[2018新课标Ⅰ卷] Li2O是离子晶体，其晶格能可通过Born Haber循环计算得到。由图可知，O=O键键能为 kJ·mol 1 共价键的本质：原子轨道重叠 498 知识点二：析“分子模型”之构建 实验依据 杂化轨道理论 价层电子对互斥模型 理论依据 分子结构的测定 波谱、晶体X射线衍射等 分子的空间结构 预测 解释 微粒 中心原子价层电子对数 中心原子 孤电子对数 VSEPR模型 微粒空间结构 中心原子杂化轨道 类型 CS2 HCHO SO2 SO42－ H3O＋ H2O 2 0 直线形 直线形 sp 3 0 平面三角形 平面三角形 sp2 3 1 平面三角形 V形 sp2 4 0 正四面体形 正四面体形 sp3 4 1 四面体形 三角锥形 sp3 4 2 四面体形 V形 sp3 【合作交流1】思考下列问题并完成表格： （1）σ键电子对数、孤电子对数、价层电子对数、杂化轨道数的关系？ （2）①价层电子对在空间怎样分布？②VSEPR模型、微粒空间结构是一致的吗？ （3）①杂化轨道类型和价层电子对数的关系？②杂化轨道结构、微粒空间 ... ...
