第2课时 离子反应 [核心素养发展目标] 1.通过实验事实认识离子反应,并掌握离子反应发生的条件,培养科学探究能力及变化观念。2.掌握离子方程式的书写方法,初步掌握离子方程式正误的判断方法,培养证据意识与模型认知能力。 一、离子反应的含义 1.探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随稀硫酸的滴入,电导率 ,同时溶液中出现 ,溶液颜色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成 的水、 结合生成 ,溶液中离子的浓度 思考1 交流、研讨完成下列表格: 溶液中反应物 反应前离子种类 反应后离子种类 反应的实质 H2SO4+NaOH 与 反应生成了 CuSO4+NaOH 与 反应生成了 Na2CO3+HCl 与 反应生成了 和 2.离子反应 (1)概念:在溶液中有 参加的化学反应。 (2)实质:溶液中某种或某些 发生了改变。 (3)复分解型离子反应发生的条件 思考2 高温下H2还原CuO得到红色金属铜;Fe与CuSO4溶液反应得到金属铜。这两个反应是离子反应吗 为什么 1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应( ) (2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小( ) (3)电解质在溶液中发生了离子反应,则溶液的导电性一定减弱( ) (4)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体( ) 2.(2023·甘肃天水高一检测)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( ) A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和盐酸 3.(2023·河南焦作高一检测)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是( ) A.H+和C B.HC和HS C.Na+、HC和H+ D.HC和H+ 二、离子方程式 思考1 将KCl溶液与AgNO3溶液混合,分析KCl溶液与AgNO3溶液反应的实质,如何表示该反应的实质呢 1.离子方程式的书写———离子分析法 以稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应为例 (1)“写”:写出反应物在水溶液中的电离方程式,明确溶液中存在的微粒。 H2SO4===2H++S、Ba(OH)2===Ba2++2OH- (2)“断”:判断电离出的微粒中哪些能够生成难溶、难电离或具有挥发性的物质。 (3)“写”:综合(1)和(2),写出离子方程式,并配平。 2H++S+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O 例 书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液与稀硫酸: 。 (2)KOH溶液与稀盐酸: 。 (3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液: 。 (4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液: 。 (5)碳酸钙与稀盐酸: 。 思考2 观察例题中你写出的离子方程式,回答下列问题。 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系 (2)对于“应用体验”中你写出的离子方程式,你能再补充一个与之对应的化学反应吗 2.离子方程式 (1)含义:用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。 (2)意义:离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应,但离子方程式所表示的不仅仅是 ,而是 ,并且揭示了这类反应的 。 3.离子方程式的另一种书写方法 以CaCO3和盐酸的反应为例 1.(2023·成都高一检测)下列有关反应,不能用离子方程式C+2H+=== CO2↑+H2O表示的是( ) A.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O B.K2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2↑+H2O C.(NH4)2CO3+2HNO3===2NH4NO3+CO2↑+H2O D.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 2.写出下列反应的离子方程式。 (1)K2CO3溶液与足量稀硝酸反应: 。 (2)AgNO3溶液与稀盐酸反应: 。 (3)稀硫酸与澄清石灰水反应: 。 (4)Na2O2和水反应: 。 (5)将Cl2通入足量NaOH溶液中: 。 离子方程式中的“拆”与“不拆” (1) ... ...
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