微专题五 新情境下氧化还原反应方程式的书写及配平 1.书写原则 得失电子守恒,质量守恒,电荷守恒。 2.新情境下氧化还原反应方程式配平的具体步骤 例 在稀硫酸中,Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物,Cr被还原为+3价,该反应的化学方程式为_____。 1.(2023·淄博实验中学高一检测)已知常温下可用Co2O3制备Cl2,其反应方程式为Co2O3+HClCoCl2+Cl2↑+H2O(未配平),下列叙述错误的是( ) A.氧化产物为Cl2,氧化性:Co2O3>Cl2 B.H2O前面的计量数为3 C.HCl在该反应中只表现还原性 D.标准状况下,反应生成22.4 L Cl2时,转移2 mol电子 2.(2024·深圳高一段考)通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用,其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.过程Ⅰ属于氧化还原反应 B.过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4===CaO+2CO+2H2 C.CO2捕获和转化的过程中,CaO可以循环利用 D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 3.(2023·滨州高一期末)制备化合物Y的反应为3Fe2++2S2+O2+aOH-===Y+S4+2H2O,该方法制备的Y颗粒直径处于1~100 nm之间,可用作磁记录材料。下列说法正确的是( ) A.a=4 B.该反应的还原剂只有S2 C.化合物Y是Fe2O3 D.若反应转移3 mol电子,则有3 mol Fe2+参加反应 4.(1)[2023·辽宁,16(5)]“沉钴镍”中得到的Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为_____。 (2)[2022·广东,19(1)①]催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备,反应同时生成无污染气体,完成化学方程式:(NH4)2Cr2O7Cr2O3+ +_____。 (3)[2022·全国甲卷,27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成CO,该反应的化学方程式为_____。 (4)[2021·全国甲卷,26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为__ _____。 5.碱式硫酸铁[化学式Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,可由FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到,有关反应的化学方程式为 FeSO4+ KClO3+ === Fe(OH)SO4+ KCl。 (1)请将上述化学方程式配平并补充完整。 (2)用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目:_____。 (3)上述反应中的还原剂是 ,被还原的元素是 ,每1 mol FeSO4参加反应,转移电子 mol。 答案精析 例 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O 解析 跟踪训练 1.C [根据得失电子守恒、原子守恒将该反应配平:Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O,Cl2是氧化产物,在氧化还原反应中,氧化剂氧化性>氧化产物氧化性,则氧化性:Co2O3>Cl2,故A、B正确;HCl中的氯离子只有一部分转化成Cl2,所以HCl还表现出酸性,故C错误;标准状况下,生成22.4 L Cl2(即1 mol),结合化学方程式可知,转移了2 mol电子,故D正确。] 2.A [过程 Ⅰ 为CaO与CO2发生化合反应生成CaCO3,无元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,A错误;过程 Ⅱ 为CaCO3与甲烷反应,化学方程式为CaCO3+CH4===CaO+2CO+2H2,B正确;过程 Ⅰ 消耗CaO,过程 Ⅱ 生成CaO,则CO2的捕获和转化过程中,CaO可以循环使用,C正确;CO2的捕获和转化可以减少CO2的排放,有助于减弱温室效应的发生,D正确。] 3.A [根据氢原子守恒可知a=4,A正确;氧气中氧元素化合价降低,得到电子,铁元素和硫元素化合价升高,失去电子,因此该反应的还原剂是S2和Fe2+,B错误;根据原子守恒可知化合物Y是Fe3O4,C错误;根据方程式可知消耗3 mol Fe2+的同时消耗1 mol氧气,转移4 mol电子,D错误。] 4.(1)4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O (2)N2↑ 4H2O (3)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O (4)2I+5HS===I2+5S+3H++H2O 解析 (2)(NH4)2Cr2O7分解过程中,生成Cr2O3和无污染气体 ... ...
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