提升课时1 元素综合推断和元素“位、构、性”之间的关系 学习目标 1.初步学会利用原子结构、元素周期律、元素周期表推断元素的方法,培养“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,构建原子结构、元素性质和元素在周期表中位置之间的关联,培养“宏观辨析与微观探析”的化学学科核心素养。 一、元素综合推断 1.解答综合推断题的必备知识 (1)由主族元素在周期表中的位置推断 ①牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础,一定要做到“心中有表”。 ②熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征,短周期元素位置方面的特殊性如下表: 1 主族序数等于周期数 H、Be、Al 2 主族序数等于周期数2倍 C、S 3 主族序数等于周期数3倍 O 4 周期数等于主族序数2倍 Li 5 周期数等于主族序数3倍 Na 6 最高正价与最低负价之和为0 C、Si 7 原子半径最大的元素 Na 8 原子半径最小的元素 H (2)由元素及其化合物的性质推断 ①形成化合物种类最多的元素,单质是自然界中硬度最大的物质的元素,气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素:N。 ③地壳中含量最多的元素,氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。 ④单质最轻的元素:H;单质最轻的金属元素:Li。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 ⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素:S。 ⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 (3)由微粒的结构特征推断元素 元素原子结构方面的特殊性: 1 原子核中没有中子的原子 H 2 原子最外层电子数与核外电子层数相同 H、Be、Al 3 各电子层上的电子数均满足2n2 He、Ne 4 电子总数是最外层电子数的2倍 Be 5 最外层电子数与最内层电子数相等 Be、Mg、Ca 6 最外层电子数与次外层电子数相等 Be、Ar 7 最外层电子数是次外层电子数的2倍 C 8 最外层电子数是次外层电子数的一半 Li、Si 2.解答元素推断题的一般思路 3.解答元素推断题的一般步骤 1.(2024·山东菏泽鄄城一中高一月考)如图表示短周期元素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况,有关说法正确的是 ( ) A.最高正价由高到低的顺序:g>c>b B.形成的简单离子半径:d>e>b>c C.最高价氧化物对应水化物的碱性:e>d D.气态氢化物的稳定性:g>f 2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是 ( ) Y Z X W A.原子半径:XZ C.Z与Na形成两种离子化合物阴阳离子个数比均为1∶2 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W 3.四 种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加, A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物,F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物,D常温下呈液态,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径的大小X
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
