专题2 第一单元 第一课时　原子核外电子的运动（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修2

第一课时　原子核外电子的运动 学习目标　1.能举例说明原子结构模型发展演变的历程。2.理解“电子云”的概念，能用轨道和能级概念描述核外电子的运动状态。 一、人类对原子结构的认识 1.人类对原子结构的认识演变 (1)19世纪，英国科学家道尔顿提出了近代原子论，认为原子有_____、_____分割，但该理论无法解释很多事实。 (2)19世纪末，英国物理学家汤姆生发现了电子，提出_____。 (3)1911年，英国物理学家卢瑟福根据_____实验，提出了原子结构的_____，该理论认为原子的质量主要集中于_____，电子在原子核外空间做_____运动。 (4)1913年，丹麦物理学家玻尔研究了氢原子的光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型。 Ⅰ.该理论认为： ①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为_____。核外电子在_____上运动时，既不_____，也不_____。 ②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是_____。 ③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。 Ⅱ.玻尔原子结构模型的局限性：该模型无法解释氢原子线状光谱的精细结构，更无法解释多电子原子的光谱。 2.原子核外电子运动特点及电子云 (1)原子核外电子的运动特点 ①电子的质量很_____，带_____电荷。 ②电子运动的速度_____，接近光速。 (2)电子云图 用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的_____所得到的图形。 如处于最低能量状态的氢原子的电子云示意图 1.图a和图b分别是氢原子的电子云示意图和原子轨道图。下列有关说法正确的是(　　) A.图a中的每个小点表示1个电子 B.图b表示电子只能在球体内出现 C.图b表明氢原子的轨道呈球形，有无数条对称轴 D.图a中的小点表示某一时刻电子在核外所处的位置 2.下列说法正确的是(　　) A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱 D.通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动 二、原子核外电子的运动特征 1.电子层 (1)电子层(n)：在多电子原子中， 核外电子的能量是不同的，按照电子的_____和主要运动_____不同将其分成不同的电子层。 (2)电子层的表示方法： 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 离核远近 由_____到_____ 能量高低 由_____到_____ 2.原子轨道 (1)类型及形状 ①类型：同一电子层中含有不同类型的原子轨道，分别用_____、_____、_____、_____表示。 ②形状：不同的轨道其形状不相同，s轨道呈_____形，p轨道呈_____。 s轨道和p轨道的示意图 (2)数目(电子云伸展方向)及表示方法 ①同一类型的原子轨道形状_____，但伸展方向_____相同。每一种_____代表一个原子轨道。 ②原子轨道表示方法及含有的轨道数 原子轨道符号 ns np nd nf 轨道数目 _____ _____ _____ _____ (3)能量 ①相同电子层上原子轨道能量的高低： ns_____np_____nd_____nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s_____2s_____3s_____4s……。 ③电子层和形状均相同的原子轨道的能量_____，如p轨道三个互相垂直的轨道npx、npy、npz的能量_____。 (4)电子层、原子轨道和电子数的关系 电子层 1 2 3 4 n 原子轨道类型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f — 原子轨道数目 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 n2 4 9 9 可容纳的电子数目 2 8 18 32 2n2 3.电子自旋 原子核外电子还存在一种称为“_____”的运动，可以有_____种不同的状态，通常用向上箭头“_____”和向下箭头“_____”来表示。 4.电子运动状态描述 其中电子的能量高低由“层” “形”两个方面决定，电子所处的原子轨道是由“层” “形” “伸”三个方面确定的；电子的运动状态则由“层” “形” “伸” “旋”四个方面决定。 1.下列原子轨 ... ...