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课件网) 第2章 元素与物质世界 第2节 第2课时 离子反应 1、酸、碱、盐都是电解质吗？ 请写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式。 知识 回顾 2、请判断 20ml 0.01mol/L的Ba(OH)2与1ml 0.2moL/L的稀H2SO4两种电解质溶液的导电能力强弱。 电解质溶液的导电能力与什么有关？ 3、如果将稀H2SO4与Ba(OH)2 两种电解质溶液混合，混合后溶液的导电能力会怎么变化呢？ 1、关于稀H2SO4与Ba(OH)2在水溶液中反应实质的探究 温馨提示 1、探究目的：两种电解质溶液混合前后电导率的变化 2、小组合理分工，团结协作。 3、按照学案实验步骤进行操作。 4、注意记录现象，并分析原因。 5、注意安全。 走进实验室，科学探究 现象 分析原因（从微粒数量和种类变化角度） 将稀H2SO4滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 1、有 生成 2、溶液中的 色 逐渐--直至-- 3、电导率曲线 先 后 -- 下降 上升 红 白色沉淀 硫酸过量又使溶液离子浓度增加。 消失 变浅 H2SO4 ＝ SO42- + 2H+ Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH- + BaSO4 + 2H2O 溶液中离子相互反应生成沉淀、水而使其离子浓度逐渐减少 小结：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应的实质 1、关于稀H2SO4与Ba(OH)2在水溶液中反应实质的探究 归纳总结 走进实验室，科学探究 溶液中离子相互反应生成沉淀、水而使其离子浓度逐渐减少 1.离子反应 （1）定义：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应 【快乐学习】 模拟AgNO3溶液 与NaCl溶液，发生离子反应的过程。 （1）、你是基于反应生成什么特征的产物，认为反应能发生？ （2）、为什么生成该特征的产物反应就能进行？ 交流·研讨1 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，其实质是溶液中的离子浓度降低。 1.离子反应 （1）定义：在溶液中有离子参加的化学反应。 ①生成难溶的物质（如BaSO4 ,AgCl ） ②生成难电离的物质（如H2O） ③生成挥发性的物质（如CO2） （2）离子反应(复分解反应类)发生的条件： 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，其实质是溶液中的离子浓度降低。 1、在电解质溶液发生反应时，化学方程式能否直观地判断出离子浓度的降低？ 2、从电解质溶液混合前后，微粒种类和数量变化角度考虑，用什么化学符号书写化学反应才能更直观的揭示离子反应的实质呢？ 3、书写离子方程式的步骤。 交流·研讨2 【快乐学习】 ⑴离：写出易溶于水、易电离的反应物的电离方程式。 ⑵合：分析判断能相互生成沉淀、水或挥发性物质的离子，用化学式表示生成物； ⑶查：写出离子方程式，并配平。 难溶于水的物质、挥发性物质和水、氧化物用它们的化学式表示。 书写步骤 注意事项 注意电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。 实际没参加反应的离子不出现在离子方程式中 2.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号表示的离子反应式子 练一练 请按照上述方法书写出下列反应 的离子方程式。 （1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 （2）KOH溶液与盐酸的反应 （3）BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 的反应 （4）Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 的反应 H++OH- = H2O H++OH- = H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 对比（1）、（2）两个化学反应，观察对应的离子方程式，发现了什么？那么你能说出离子方程式和化学方程式的所表示的意义不同点吗？ 总结：1.化学方程式仅仅表示仅仅一个化学反应。 离子方程式表示的是一类化学反应。 2.化学方程式和离子方程式都能描述化学反应， 但离子方程式更能体现化学反应的实质 想一想 1、针对酸性废水的处理，可以选择加入什么物质？反应的实质是什么？ 2、工业生产往往要考虑生产原料来源及成本、经济效益、社会效益、环境污染等等因素。你认为选择哪种物质？ 工业处理酸碱性废水主要采取酸、碱废水相 ... ...
