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课件网) 新人教版 选择性必修2 1.2.2 元素周期律（原子半径、电离能） 第一章 原子结构与性质 在元素周期表中，核外电子周期性排布规律，原子半径、主族元素的主要化合价、元素金属性与非金属性的周期性的变化规律是什么呢？ 课堂探究 新课引入 【思考讨论】：在必修阶段我们进行了元素周期律部分内容的学习，知道原子半径会呈现周期性的变化，你还记得影响原子半径大小的因素有哪些吗？ 课堂探究 一、原子半径 影响 主族元素原子半径的周期性变化 原子半径增大 原子半径减小 核电 荷数 电子的能层数 原子半径的周期性的递变 课堂探究 一、原子半径 主族元素原子半径的周期性变化 同一周期从左到右，电子能层数相同，随着核电荷数的增大，原子核对电子的吸引力增大，原子半径逐渐减小。 同一主族从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，电子能层数增多为主要因素，原子半径逐渐增大。 课堂探究 一、原子半径 课堂探究 1.电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用越强，最外层电子离原子核越远，原子半径增大。 2.核电核数：核电荷数越大，原子核对电子的吸引作用就越大，最外层电子离核越近，原子半径减小。 一、原子半径 元素 1 H 2 He 原子半径/pm 30 122 元素 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 原子半径/pm 152 111 86 77 70 66 64 160 元素 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 原子半径/pm 186 160 143 117 110 106 99 191 下表为短周期元素的原子半径，请以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，画出前三周期原子半径变化折线图 课堂探究 一、原子半径 1、同周期，从左往右，原子半径依次减小。 2、同主族，从上往下，原子半径依次增大。 3、同一周期，稀有气体原子半径最小 4、同一周期，金属原子半径变化趋势较大，非金属原子半径变化趋势较小 短周期元素原子半径周期性递变规律 课堂探究 一、原子半径 微粒半径的比较方法： 1. 一层，先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大； 2. 二核，若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小； 3. 三电子，若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。 r(O2-) ___ r(S2-) ___ r(Se2-) ___ r(Te2-) r(O2-) ___ r(F-) ___ r(Na+) ___ r(Mg2+) ___ r(Al3+) r(Fe) ___ r(Fe2+) ___ r(Fe3+) r(K+) ___ r(Mg2+) ＞ ＜ ＜ ＜ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ （可选r(Na+)为参照） 课堂探究 一、原子半径 C 课堂练习 2、下列对原子半径的理解不正确的是( ) A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小 B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大 D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 C 课堂练习 3、下列离子半径的大小顺序正确的是( ) ①Na＋：1s22s22p6 ②X2－：1s22s22p63s23p6 ③Y2－：1s22s22p6 ④Z－：1s22s22p63s23p6 A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞① D 课堂练习 1.第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，符号表示为I1，单位为kJ/mol。 2.逐级电离能 气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能I2，第三电离能I3和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1
