第6讲 晶体 配合物 练习1 晶体的类型 1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) (2023·如东)SeO2是分子晶体( ) (2) (2024·宝应)SiF4晶体属于分子晶体( ) (3) (2024·无锡)Ca(OH)2属于共价晶体( ) (4) (2023·盐城)水形成的冰为共价晶体( ) (5) (2024·苏州考前模拟)NaCl、MgCl2、AlCl3晶体类型相同( ) (6) (2024·如东中学)单质硫和金刚石晶体类型不同( ) (7) (2023·海安中学)AsH3和Ga(CH3)3均为共价晶体( ) (8) (2023·徐州)干冰、CH4晶体都是分子晶体( ) (9) (2024·连云港中学)ⅤA族元素单质的晶体类型相同( ) (10) (2023·海安中学)ⅣA族元素氧化物的晶体类型相同( ) (11) (2023·扬州)五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，Fe(CO)5是共价化合物( ) (12) (2024·宝应)1 mol SiO2含2 mol Si—O( ) (13) (2024·海安中学)H3BO3晶体在常温下能导电( ) 2. (2023·太湖中学)下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是( ) A. CaO和SiO2熔化 B. Na和S受热熔化 C. NaCl和HCl溶于水 D. 碘和干冰的升华 3. (2023·太湖中学)下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是( ) A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 4. (2024·常州中学)下列排序不正确的是( ) A. 沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜Cl4 B. 硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 熔点：Na＞Mg＞Al D. 硬度：KF＞KCl＞KBr＞KI 5. (2024·射阳中学)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。下列说法不正确的是( ) A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 熔点：CaO < MgO D. 每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有4个 6. (1) (2024·盐城中学)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点：―96.5 ℃，沸点：117 ℃，能与CS2等互溶。固态CrO2Cl2属于_____晶体。 (2) (2023·镇江一中)氧化锌的熔点高于硫化锌，原因是_____ _____。 (3) (2023·邗江中学)CH3NH2的沸点是－6.8 ℃，CH3CH3的沸点是－88.6 ℃，CH3NH2的沸点远高于CH3CH3的沸点的原因是_____。 (4) (2023·如东)离子液体有良好的导电性。一种离子液体的结构为，多数有机溶剂易挥发，但离子液体难挥发，其原因是_____ _____。 (5) (2024·扬州中学)－40 ℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体。 ① 固态HOF的晶体类型为_____。 ② HOF水解反应的产物为_____(填化学式)。 7. (2022·浙江卷)① 乙醇的挥发性比水的强，原因是_____ _____。 ② 金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_____ _____。 第6讲 晶体 配合物 练习1 晶体的类型 1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) (2023·如东)SeO2是分子晶体(√) (2) (2024·宝应)SiF4晶体属于分子晶体(√) (3) (2024·无锡)Ca(OH)2属于共价晶体(×) (4) (2023·盐城)水形成的冰为共价晶体(×) (5) (2024·苏州考前模拟)NaCl、MgCl2、AlCl3晶体类型相同(×) (6) (2024·如东中学)单质硫和金刚石晶体类型不同(√) (7) (2023·海安中学)AsH3和Ga(CH3)3均为共价晶体(×) (8) (2023·徐州)干冰、CH4晶体都是分子晶体(√) (9) (2024·连云港中学)ⅤA族元素单质的晶体类型相同(×) (10) (2023·海安中学)ⅣA族元素氧化物的晶体类型相同(×) (11) (2023·扬州)五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，Fe(CO)5是共价化合物(√) (12) (2024·宝应)1 mol SiO2含2 mol Si—O(×) (13) (2024·海安中学)H3BO3晶体在常温下能导电(×) 2. (202 ... ...
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