上海南汇中学2024学年第二学期期中考试 高一化学 满分：100分完成时间：60分钟 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Cu-64 说明：选择题中注明“不定项选择”的有1-2个正确答案，未注明的为单选题。 一、认识化学键（本题共13分） 近邻原子或离子之间通过强烈的相互作用结合成物质，这种作用力称为化学健。 1.有关化学键及化合物的说法中，正确的是 A.离子键是正、负离子间的吸引作用 B.CaCl2中即有离子键，又有共价键 C.只含共价键的物质不一定是共价化合物 D.离子化合物的化学式代表其分子组成 2.下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A.可溶于水 B。有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3.下列变化中，不需要破坏化学键的是 A.氯化氢溶于水 B.碘单质升华 C.次氯酸见光分解 D.硫酸铜溶于水 4.元素A、B、C、D为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原 子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。回答下列问题： A (1)元素A的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的生成物属于 B D 化合物。（选填“离子”或“共价”) (2)元素B和同周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素可形成Y型化合物， 此化合物的电子式为 (3)以上4种元素组成的双原子分子中，最稳定单质的结构式为 (4)用电子式表示D的气态氢化物的形成过程 二、元素周期表与元素周期律（本题共20分） 元素周期表是元素周期律的具体体现，是学习和研究化学的一种重要工具。 5.2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A。现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B.原子最外层有2个电子的元素都在A族 C,除短周期外，其它周期均含有18种元素 D.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 6.下列事实不能用元素周期律解释的是 0 A.热稳定性：NH>PH B.酸性：HC1>HCO3 C.氧化性：Cl2>B2 D.与水反应的剧烈程度：K>Na 第1页共6页 7.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期VA族， 与铅同主族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A.类铅元素原子的最外层电子数为6 B.其常见价态为十4、4 C.它的金属性比铅强 .它的原子半径比铅小 8.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 W R T 原子半径四 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 2 3 2 +6、2 2 A.氢化物的稳定性为H2T
L(O田2 9.图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： ⑧ ② ③④ @⑦ (1)②在周期表中的位置是 9 (2)①~⑧中，原子半径最小的是 (填元素符号)，化学性质最稳定的是 (填元 素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)元素③的非金属性比⑥（选填“强”或“弱），下列判断元素⑨、⑥非金属性强弱的做 法可行的是 一。（不定项选择） A.比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B.比较它们气态氢化物的酸性 ②.将元素③的单质通入元素⑥的氢化物的水溶液中，有沉淀生成 D,元素③和⑥形成的化合物中元素③显负价，元素⑥显正价 (4)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的+4价氧化物反应的离子方程式 为 (5)从原子结构角度解释元素⑥和⑦非金属性强弱的原因： 三、金属的性质（本题共22分） 元素周期表中大多数元素为金属元素。日常民用和国防军工中都能看到金属材料的身影。 10.港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是 A,含碳量高 B.耐腐蚀强 C.抗震性好 D.都导电导热 第2页共6页 ... ... ~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
