2025年高考化学抢押秘籍(浙江专用)猜押11化学反应原理综合题(学生版+解析)

猜押11化学反应原理综合题 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 以“碳“资源利用为主体 (2024年1月第19题) (2023年1月第19题) 化学反应原理题通常涉及热力学、动力学、电化学和溶液中的平衡，重点突显变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等化学核心素养。通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，题干特征是图象和表格交替出现，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及反应热、反应方向、化学反应速率、化学平衡、平衡常数计算、电化学等知识，具有很强综合性。 本题考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，强调理解原理、强化图表分析、联系实际、重视计算逻辑、关注科技热点。考查趋向可能涉及真实情境的题目，比如工业生产或环保问题，这需要学生将理论应用到实际中。 以氮、硫及化合物转化为主体 (2025年1月第18题) 以低级烃及衍生物转化为主体 以能源综合利用为主体 (2024年6月第19题) (2023年6月第19题) 押题一 以“碳“资源利用为主体 1．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)以CO2为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。 已知：I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.8kJ·mol 1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 请回答： (1)①物质的标准生成焓是指在一定温度下，由元素最稳定的单质生成纯物质时的焓变。下表是几种物质在时的标准生成焓： 物质 CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g) 0 x 则x= 。 ②反应的自由能变化量：ΔG=ΔH-TΔS＜0，ΔG＜0时反应自发，反应Ⅱ的随温度变化如图所示。则反应Ⅱ的 0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入恒压(5MPa)容器中，在催化剂的作用下发生反应I和Ⅱ，测得CO2的平衡转化率及CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。 (3) ①下列说法正确的是 。 a．若温度不变，缩小容器体积，达到新平衡后CO2浓度增大 b．升高温度，反应速率和CH3OH的平衡产率一定都增大 c．使用合适的催化剂，可以提高单位时间内CH3OH的产量 d．当n(CO2)=n(H2O)时，反应达到平衡 ②275℃后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 ③225℃时，反应Ⅱ的平衡常数K= (保留3位小数)。 ④其他条件相同，若将反应物充入恒压(3MPa)容器中发生反应，CH3OH的选择性随温度的变化与时变化相似，请在图中画出175~400℃之间CO2的平衡转化率随温度变化曲线 (只作定性描述)。 【答案】(1)-201.5 > (2)AC 反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动；275℃后，反应Ⅱ正向移动的程度比反应I逆向移动的程度大，因此CO2的平衡转化率随温度升高而增大 0.007 【解析】(1)①根据题意可知，由单质生成CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式分别为： i) ii) iii) 根据盖斯定律可知反应I可由反应ii)+ iii)-i)得到，故，解得；②ΔG=ΔH-TΔS，根据图像可知其他条件不变时，ΔG为以温度为变量的一次函数，且该函数的斜率小于零，因此ΔS＞0； (2)①A项，温度不变，缩小容器的体积，体系中各气体的浓度均增大，反应I正向移动，达到新平衡后，CO2浓度变大，A项正确；B项，升高温度，反应速率增大，但反应I平衡逆向移动，CH3OH的平衡产率减小，B项错误；C项，使用合适的催化剂，可以加快反应速率，在相同时间内可提高CH3OH的产量，C项正确；D项，当反应达到平衡时，各物质的物质的量不再发生变化，故不能确定当n(CO2)=n(H2O)时，反应达到平衡，D项错误；故选AC；②275℃后，继续升高温度，对反应II的影响大于反应I，而反应II为吸热反应，温度升高，反应II平衡正向移动，因此CO2的平衡转化率随温度升高而增大；③由图 ... ...